【題目】已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）
A.△H1＞0，△H3＜0
B.△H2＞0，△H4＞0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
【答案】C
【解析】解：A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤； B、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H2＞0，鐵與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H4＜0，故B錯誤；
C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 ， 由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3 ， 故C正確；
D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 ， 由蓋斯定律可知③= 
×（ 
④+⑤），因此△H3= 
△H4+ △H5 ， 故D錯誤；
故選C．
A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
B、以碳作為還原劑的反應(yīng)通常為吸熱反應(yīng)，鐵的氧化屬于放熱反應(yīng)；
C、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行分析；
D、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行分析．
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_____氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________；制取溴苯的化學(xué)方程式____________________________。
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是：______。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_______________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_________(填入正確選項前的字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
（4）取反應(yīng)后燒杯中的溶液2 mL加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成___(能或不能)證明苯與液溴反生了取代反應(yīng)，為什么? _______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下向蒸餾水中加入冰醋酸晶體，恢復(fù)至室溫，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中不正確的是（ ）
A.醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10﹣12 mol/L
C.冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）△H＜0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） 
A.m+n＞P
B.n＞p
C.x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D.x點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
B. 電解一段時間后，鎳電極附近溶液的c(OH-)減小
C. 若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO
D. 每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2 L氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空。
（1）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：
①與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_____________________(至少答出兩點(diǎn))。
②利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為____________。
（2）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。
（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦一定比例混合高溫下煅燒，產(chǎn)物可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為______________。
（4）在一定溫度下，4 L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
②若t2＝2 min，計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______________。
③t2時刻，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰) 
Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
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