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          【題目】門捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒恚瑸樵氐陌l(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路，當(dāng)時(shí)門捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是(　　)
          A. 原子半徑B. 原子序數(shù)
          C. 相對(duì)原子質(zhì)量D. 質(zhì)子數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          門捷列夫制作周期表的依據(jù)是相對(duì)原子質(zhì)量，這在當(dāng)時(shí)有重要意義，但是我們要知道目前看來這不完全正確，應(yīng)該是依據(jù)質(zhì)子數(shù)，這也說明了一點(diǎn)科學(xué)在不斷發(fā)展和進(jìn)步。所以選項(xiàng)成C符合題意；
          所以本題答案：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。
          （1）實(shí)驗(yàn)原理
          ①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
          ②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2,還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。
          （2）實(shí)驗(yàn)步驟
          ①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是___________________________；
          ②用注射器抽取某水樣20. 00mL從A處注入錐形瓶；
          ③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
          ④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
          ⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；
          ⑥重復(fù)④的操作；
          ⑦取下錐形瓶，向其中加入23滴_______作指示劑；
          ⑧用0.005 mol  L -1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。
          （3）數(shù)據(jù)分析
          ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________ mg  L-1。
          ②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將_________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要產(chǎn)物）．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化． 
          （1）A的化學(xué)式： ， A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
          （2）上述反應(yīng)中，①是反應(yīng)，⑦是反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
          （3）寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C ， D ， E ， H ．
          （4）寫出D﹣→F反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是（ ） 
          選項(xiàng)
          W
          X
          Y
          Z
          A
          N2
          NH3
          NO
          NO2
          B
          Na
          Na2O2
          NaOH
          Na2CO3
          CC
          Cu
          CuSO4
          CuCl2
          Cu（OH）2
          D
          Al
          Al2（SO4）3
          AlCl3
          NaAlO2

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） ①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
          ③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw ．
          A.①②④
          B.②④
          C.②③
          D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑．實(shí)驗(yàn)室制備三乙酸甘油酯的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：3CH3COOH+    +3H2O 
          物質(zhì)
          相對(duì)
          分子質(zhì)量
          密度/gcm﹣3
          沸點(diǎn)/℃
          水中
          溶解性
          甘油
          92
          1.2636
          290
          （分解）
          溶
          乙酸
          60
          1.0492
          118
          溶
          三乙酸甘油酯
          218
          1.1596
          258
          不溶

          實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟1．在500mL反應(yīng)器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動(dòng)攪拌器，慢慢從插溫度計(jì)口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．
          步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無(wú)水氯化鈣．
          步驟3．先進(jìn)行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．
          步驟4．將常壓餾分再進(jìn)行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g．
          （1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是；冰醋酸過量的目的是
          （2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是；加無(wú)水氯化鈣的目的是
          （3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是
          （4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)。回答下列問題:
          （1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。 
          （2）寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式:
          B→C:____________________________________________________________; 
          D→E:____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。
          提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）及蒸餾水。
          （1）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH__________g，應(yīng)用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。
          （2）配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是__________。
          （3）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________（填序號(hào)）
          A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液 
          B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中 
          C、定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線以控制加水量 
          D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出 
          E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后，趁熱轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶進(jìn)行后續(xù)配置步驟 
          F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體
          B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
          C. 最終得到7.8g的沉淀
          D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
          

			
          

			
          
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