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          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（ ）
          A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
          B．1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
          C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA，
          D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A.14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質的量==1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1mol N2與4mol H2反應生成的NH3，反應為可逆反應1mol氮氣不能全部反應生成氨氣，生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.1mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉移為3mol，電子轉移數(shù)為3NA，故C錯誤；D．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24L CCl4含物質的量不是0.1mol，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3-甲基戊烷的一氯代產物有(不考慮立體異構)( )
          A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：
          活性炭/mol
          NO/mol
          A/mol
          B/mol
          起始狀態(tài)
          2.030
          0.100
          0
          0
          2 min時
          2.000
          0.040
          0.030
          0.030
          （1）2 min內，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；
          （2）該反應的化學方程式是________________________________________；
          （3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____ 。
          ①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1 
          ②混合氣體的密度不再改變 
          ③總壓強不再改變 
          ④混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          （4）碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結構示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
          ①a處通入的物質是____，電極反應式為：______；
          ②b處電極反應式為_________________________；
          ③電池工作時H＋由 極移向 極（填正、負極）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻是人體必需的微量元素,但鉻過量會引起污染,危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣,六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是( )
          A．K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來鑒別司機是否酒后駕駛
          B．污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻
          C．人體內六價鉻超標,服用維生素C緩解毒性,說明維生素C具有還原性
          D．1 mol 得到6 mol電子時,還原產物是Cr3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。
          請回答下列問題：
          (1)D位于元素周期表第 周期 族。
          (2)C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________(填元素名稱)，可以驗證該結論的是_________________(填寫編號)；
          A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
          B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
          C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          D．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易
          (3)寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與水反應的離子方程式： 。
          (4)A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的離子方程式為 ；
          (5)A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
          A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
          B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
          C.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
          D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3CHO(l)CH4+CO，已知該反應的活化能為190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，該反應的機理為：
          反應Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）
          反應Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2
          下列有關該反應的敘述中正確的是（ ）
          A．反應速率與I2的濃度有關 
          B．HI在反應Ⅰ中是氧化產物
          C．反應焓變的絕對值等于190kJ.mol-1 
          D．乙醛的反應速率主要取決于反應Ⅱ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分別代表一種元素．
          試回答下列問題：
          （1）請畫出元素D的基態(tài)原子的價電子排布圖______________；與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有______________種；
          （2）A的最簡單氫化物的中心原子的雜化形式為______________；C在空氣中燃燒產物的分子構型為______________，與其互為等電子體的單質的分子式為______________；
          （3）B單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
          ①晶胞中B原子的配位數(shù)為______________，其堆積方式______________(填“是或否”）密置堆積。②若B原子的半徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示B原子的相對原子質量，則該晶體的密度為______________(用字母表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時,所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關系是( )
          A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3  D．V1=V2<V3
          

			
          

			
          
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