Question

將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+ CO₂(g)。不能說明該分解反應達到平衡狀態(tài)的是 （   ）

A．單位時間內生成1 mol CO2的同時消耗2 mol NH3

B．形成6個N—H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂

C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變

D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

Answer 1

C

試題分析：A．在任何時刻都存在單位時間內生成1 mol CO₂的同時產(chǎn)生2 mol NH₃。但是同時還消耗2 mol NH₃。說明單位時間內氨氣的產(chǎn)生速率與消耗速率相等。反應達到平衡。正確。B．在任何時刻，都存在形成6個N—H鍵的同時有2個C=O鍵形成。而現(xiàn)在同時還有2個C=O鍵斷裂。說明在相同的時間內C=O鍵形成與斷裂數(shù)目相等。反應達到平衡。正確。C．由于在反應體系中只有生成物中的CO₂與NH₃是氣體。在任何時刻都存在容器中CO₂與NH₃的物質的量之比不變。因此不能作為判斷平衡的標志。錯誤。D．參加反應的物質一固體。若反應未達到平衡，則氣體的質量就要增加或減小，混合氣體的密度就增大或減小，若達到平衡，則氣體的質量不變，氣體的密度也不再改變。因此可以證明反應達到平衡狀態(tài)。