Question

下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體．回答下列問題：

（1）C的化學(xué)式為

Al

；J的化學(xué)式為

Fe₂（SO₄）₃

．
（2）寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（3）寫出由F生成G的離子方程式（或化學(xué)方程式）：

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

，

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：D是一種紅棕色固體，則可知，為Fe₂O₃；又A即可與強(qiáng)堿反應(yīng)又可與強(qiáng)酸反應(yīng)，是高熔點固體，則為Al₂O₃，電解時生成Al和O₂，則C為Al，B為O₂，E為Fe，H含有AlO₂^-，I含有Al³⁺，F(xiàn)含有Fe²⁺，G為Fe（OH）₃，J為Fe₂（SO₄）₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題．

解答：解：D是一種紅棕色固體，則可知，為Fe₂O₃；又A即可與強(qiáng)堿反應(yīng)又可與強(qiáng)酸反應(yīng)，是高熔點固體，則為Al₂O₃，電解時生成Al和O₂，則C為Al，B為O₂，E為Fe，H含有AlO₂^-，I含有Al³⁺，F(xiàn)含有Fe²⁺，G為Fe（OH）₃，J為Fe₂（SO₄）₃，
（1）由以上分析可知C為Al，J為Fe₂（SO₄）₃，故答案為：Al；Fe₂（SO₄）₃；
（2）A為Al₂O₃，為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO₂^-，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）F含有Fe²⁺，加入氨水生成Fe（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧化生成Fe（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，
故答案為：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺； 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，

點評：本題是一道典型的無機(jī)框圖推斷題，題目難度中等，本題不僅考查對元素化合物基礎(chǔ)知識的掌握，還主要考查學(xué)科內(nèi)知識間的綜合推理能力，答題時注意根據(jù)物質(zhì)的顏色和反應(yīng)的條件進(jìn)行推斷．