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          （6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篬Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。則：
          （1）則該溶液中[H+]____[OH-]（填“<”“>”“=”），簡(jiǎn)述理由（用離子方程式表示）____。
          （2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________；寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3-H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
          （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?煙臺(tái)模擬）制備BaCl2和SO3的流程圖如下：

          已知；①BaSO4（s）+4C（s）
          高溫
          4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1
          ②BaSO4（s）+4C（s）
          高溫
          2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1
          （1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．則該溶液中[H+]
          ＞
          ＞
          [OH-]（填“＜”、“＞”或“=”），簡(jiǎn)述理由（用簡(jiǎn)單的文字和離子方程式說明）
          c（SO32-）＞c（H2SO3），說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度
          c（SO32-）＞c（H2SO3），說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度
          ．
          （2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)
          c(SO42-)
          c(CO32-)
          =
          2.2×10-2
          2.2×10-2
          ．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
          [Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
          （3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
          ，
          ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          ，
          無
          無
          ．
          （4）在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
          催化劑
          △
          2SO3．反應(yīng)達(dá)到平衡，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          bc
          bc
          ．（填字母）
          a．SO2和SO3濃度相等               b．SO2百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          （5）用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖所示．電極為多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
          B極的電極反應(yīng)式為
          SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          ；電池總反應(yīng)式為
          2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時(shí)間的變化如下表：
          

          


          
時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
          

          
n（O2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.10
0.10
          ①用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
          0.025mol/（L?min）
          0.025mol/（L?min）
          ．
          ②若升高溫度，平衡常數(shù)K值
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．
          ③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
          AD
          AD
          （填序號(hào)）
          A．反應(yīng)在第4分鐘時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．保持容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          C．達(dá)平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
          D．通入過量O2，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
          （2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
          ①其水解離子方程式為
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
          ．
          ②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
          ＞
          ＞
           c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
          （1）該溶液中c（H+）
          ＞
          ＞
          c（OH-）（填“＞”“=”或“＜”），簡(jiǎn)述理由（用離子方程式表示）：
          HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，且電離程度大于水解
          HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，且電離程度大于水解
          ．
          （2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
          紅色褪去
          紅色褪去
          ；寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          HSO3-+OH-═SO32-+H2O
          HSO3-+OH-═SO32-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河北省高考復(fù)習(xí)綜合測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篬Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。則：
          


          （1）則該溶液中[H+]____[OH-]（填“<”“>”“=”），簡(jiǎn)述理由（用離子方程式表示）____。
          


          （2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________；寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
          


           
          

			
          

			
          
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