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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          為了準確量取12.20 mL的鹽酸可以使用的儀器是

          1. A.
            天平
          2. B.
            25 mL量筒
          3. C.
            25 mL容量瓶
          4. D.
            25 mL酸式滴定管
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中除Cu（OH）2外，還有堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4?yCu（OH）2]．為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：
          ①分別配制50mL物質的量濃度均為0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
          ②準確量取10mLCuSO4溶液倒入50mL燒杯中；
          ③向燒杯中勻速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH；
          ④當?shù)稳隢aOH溶液的體積達到30mL時停止實驗，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時pH變化曲線．
          請回答以下問題：
          （1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之間時，溶液中無沉淀產生，但pH變化較快的原因是
          OH-未與Cu2+結合，而是與Cu2+水解產生的H+反應
          OH-未與Cu2+結合，而是與Cu2+水解產生的H+反應
          ；
          （2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之間時，溶液中產生綠色沉淀，并不斷增加，經檢測此沉淀為堿式硫酸銅．已知蒸餾水的pH為6.32，當V（NaOH）為15.00mL時，溶液pH為6.30，則可求得x=
          1
          1
          ，
          y=
          2
          2
          ；
          （3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之間時，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，并不斷增加．已知V（NaOH）為20.00mL時，溶液pH為12.25，則此時沉淀中
          含
          含
          （填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是
          加入CuSO4的與NaOH的物質的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說明NaOH為完全反應，應存在堿式碳酸銅
          加入CuSO4的與NaOH的物質的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說明NaOH為完全反應，應存在堿式碳酸銅
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中除Cu（OH）2外，還有堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4·yCu（OH）2]。為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：
                 ①分別配制50mL物質的量濃度均為0．L00mol．L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
                 ②準確量取l0mLCuSO4溶液倒入50mL燒杯中；
                 ③向燒杯中勻速加入0.l00mol．L—NaOH溶液，并每加入1．00mLNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH；
                 ④當?shù)稳薔aOH溶液的體積達到30mL時停止實驗，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時pH變化曲線。
                 請回答以下問題：
                 （1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之間時，溶液中無沉淀產生，但pH變化較快的原因是                                                         ；
                 （2）V（NaOH）在2.00mL~ 15.00mL之間時，溶液中產生綠色沉淀，并不斷增加，
          經檢測此沉淀為堿式硫酸銅。已知蒸餾水的pH為6.32，當V（NaOH）為15.00mL時，溶液pH為6．30，則可求得x=        ，y=          ；
                 （3）V（NaOH）在17．00mL~20．00mL之間時，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，并不斷增
          加。已知V（NaOH）為20．00mL時，溶液pH為12.25，則此時沉淀中    （填
          “含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是                                    。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中除Cu(OH)2外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO4.yCu(OH)2】.為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：
          ①分別配置50mL物質的量濃度均為0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液；
          ②準確量取10mL CuSO4溶液倒入50ml燒杯中
          ③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH
          ④當?shù)稳隢aOH溶液的體積達到30ml時停止實驗，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時PH變化曲線。如右圖
          請回答下列問題：
          （1）配置溶液時需要使用燒杯、          、            等玻璃儀器；下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是              A. 膠頭滴管      B.酸式滴定管    C.堿式滴定管     D.量筒
          （2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之間時，溶液中產生綠色沉淀，并不斷增加，經檢測此沉淀為堿式硫酸銅。當V(NaOH)為15.00ml時，溶液PH為6.32（已知蒸餾水的PH為6.32），則可求得x=       y=        
          （3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之間時，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，并不斷增加。已知V(NaOH)為20.00ml時，溶液PH為12.25，則此時沉淀中             （填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，請設計實驗方案加以證明：                                                                               
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中除Cu(OH)2外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO4.yCu(OH)2】.為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：

          ①分別配置50mL物質的量濃度均為0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液；
          ②準確量取10mL CuSO4溶液倒入50ml燒杯中
          ③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH
          ④當?shù)稳隢aOH溶液的體積達到30ml時停止實驗，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時PH變化曲線。如右圖
          請回答下列問題：
          （1）配置溶液時需要使用燒杯、         、            等玻璃儀器；下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是             
          A．膠頭滴管B．酸式滴定管C．堿式滴定管D．量筒
          （2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之間時，溶液中產生綠色沉淀，并不斷增加，經檢測此沉淀為堿式硫酸銅。當V(NaOH)為15.00ml時，溶液PH為6.32（已知蒸餾水的PH為6.32），則可求得x=      y=        
          （3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之間時，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，并不斷增加。已知V(NaOH)為20.00ml時，溶液PH為12.25，則此時沉淀中            （填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，請設計實驗方案加以證明：                                                                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省無錫市高三上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中除Cu（OH）2外，還有堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4·yCu（OH）2]。為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：
          


                 ①分別配制50mL物質的量濃度均為0．L00mol．L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
          


                 ②準確量取l0mLCuSO4溶液倒入50mL燒杯中；
          


                 ③向燒杯中勻速加入0.l00mol．L—NaOH溶液，并每加入1．00mLNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH；
          


                 ④當?shù)稳薔aOH溶液的體積達到30mL時停止實驗，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時pH變化曲線。
          


          


                 請回答以下問題：
          


                 （1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之間時，溶液中無沉淀產生，但pH變化較快的原因是                                                         ；
          


                 （2）V（NaOH）在2.00mL~ 15.00mL之間時，溶液中產生綠色沉淀，并不斷增加，
          


          經檢測此沉淀為堿式硫酸銅。已知蒸餾水的pH為6.32，當V（NaOH）為15.00mL時，溶液pH為6．30，則可求得x=        ，y=          
；
          


                 （3）V（NaOH）在17．00mL~20．00mL之間時，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，并不斷增
          


          加。已知V（NaOH）為20．00mL時，溶液pH為12.25，則此時沉淀中    
（填
          


          “含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是                                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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