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          在下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是
          A．晶體中有陽(yáng)離子就一定存在陰離子
          B．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和分子間作用力
          C．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高
          D．原子晶體中，一定只存在共價(jià)鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．在金屬晶體中有陽(yáng)離子但是沒(méi)有陰離子存在。錯(cuò)誤。B．在分子晶體中一定存在分子間作用力，但是不一定存在共價(jià)鍵。如惰性氣體就是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵存在。錯(cuò)誤。C．一般情況下金屬晶體的熔點(diǎn)比分子晶體高，但是也有例外。如Hg在常溫下是液體，而S單質(zhì)為分子晶體，熔點(diǎn)S>Hg。錯(cuò)誤。D．在原子晶體中，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，斷裂較難，因此熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于一般的溶劑。正確。
          考點(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

          （1）請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式_________________________。
          （2）單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含__________個(gè)σ鍵，__________個(gè)π鍵。
          （3）a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為_(kāi)_________；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為_(kāi)___________，其中X與d的高價(jià)離子之間以____________鍵結(jié)合。
          （4）上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)為，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知NaCl、CsCl晶體結(jié)構(gòu)中離子配位數(shù)分別為6和8，其中屬于從NaCl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)示意圖是
          A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是
          A．在CaF2晶體中，Ca2+、F—的配位數(shù)均為8 
          B．C60晶體中，微粒之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體，鍵角為120° 
          C．在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰6個(gè)C1— 
          D．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K（零下108℃）時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（  ）
          A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小
          B．玻璃態(tài)水變成冰發(fā)生化學(xué)變化
          C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)
          D．玻璃態(tài)水與冰的化學(xué)性質(zhì)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
          A．Mg2CNi3B．MgCNi3C．MgCNi2D．MgC2Ni
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是
          A．MgO和BaO2 B．SO2和SiO2 C．KOH和NH4ClD．CCl4和KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，圖中：—X、—Y，—Z。其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是(  )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(  )
          A．28 g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA 
          B．124 g白磷(P4)晶體中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA 
          C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA 
          D．SiO2晶體中每1 mol Si可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵) 
          

			
          

			
          
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