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          25℃時(shí)水的KW=1.0×10-14 mol2?L-2，而100℃時(shí)水的KW=5.5×10-13 mol2?L-2．若在100℃時(shí)某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，則該溶液呈（　�。�
          
                
          A、酸性B、中性C、堿性D、可能是酸性，也可能是堿性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在任何溶液中，水的離子積表達(dá)式：Kw=c（H+）?c（OH-）成立，并且根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性．
          解答：解：在100℃時(shí)某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，則[OH-]=
          5.5×10-13
          1.0×10-7
          =5.5×10-6mol/L＞1.0×10-7 mol?L-1，即c（H+）＜c（OH-），所以溶液顯示堿性．
          故選C．
          點(diǎn)評：本題涉及水的離子積常數(shù)以及溶液酸堿性的判斷知識(shí)，屬于教材知識(shí)的考查，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，則該溫度
          ＞
          ＞
          25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：
          因?yàn)樗碾婋x是吸熱的過程，升溫有利于水的電離，此溫度（t℃）時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-13大于10-14，說明此時(shí)水的電離程度高于25℃時(shí)水的電離程度，也說明此時(shí)的溫度高于25℃
          因?yàn)樗碾婋x是吸熱的過程，升溫有利于水的電離，此溫度（t℃）時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-13大于10-14，說明此時(shí)水的電離程度高于25℃時(shí)水的電離程度，也說明此時(shí)的溫度高于25℃
          ．
          將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
          （1）若所得混合液為中性，則a：b=
          10：1
          10：1
          ；
          （2）若所得混合液的pH=2，則a：b=
          9：2
          9：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知95℃時(shí)水的離子積Kw=1×10-12，25℃時(shí)Kw=1×10-14，回答下列問題：
          （1）95℃時(shí)水的電離常數(shù)
           
          （填“＞”“=”或“＜”） 25℃時(shí)水的電離常數(shù)．
          （2）95℃純水中c（H+）
           
          （填“＞”、“=”或“＜”）c（OH-）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          pH定義為pH=-lgc（H+），pOH定義為pOH=-lgc（OH-），Kw表示25℃時(shí)水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中的c（H+）可表示為（　�。�
          
                
          A、Kw/pOH mol?L-1B、10pOH-14 mol?L-1C、1014-pOH mol?L-1D、10-pOH mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度（t℃）時(shí)水的KW=1.0×10-13mol2?L-2，則t______25℃（填“>”、“<”或“=”），其理由是_______
          _________________________________________。
          （2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合。
          ①若所得混合液為中性，則a∶b=____________。
          ②若所得混合液的pH=2，則a∶b=____________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案