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				一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(    )
          反應(yīng)速率
          A
          B
          C
          D
          v(正)mol·L-1·min-1
          v(A)=2
          v(A)=1
          v(A)=1
          v(A)=2
          v(逆)mol·L-1·min-1
          v(B)=2
          v(B)=1.5
          v(C)=1.5
          v(C)=2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：按平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，將以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)向兩個(gè)方向的正逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)是相等的。
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
          Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS

          （2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.4kJ?mol-1
          -246.4kJ?mol-1

          一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：
          a、c、e
          a、c、e
          （填字母代號(hào)）．
          a．壓縮體積          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
          d．增加CO的濃度     e．分離出二甲醚（CH3OCH3）
          （3）已知反應(yīng)②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
          某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度（mol?L-1）
0.40
0.6
0.6
          ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小比較：v正
          ＞
          ＞
           v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
          c(CH3OCH3)c(H2O)
          c2(CH3OH)
          c(CH3OCH3)c(H2O)
          c2(CH3OH)
           溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
          ①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是
          不變
          不變
          （填增大、不變、減小，以下相同）
          ②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          ，逆反應(yīng)速率
          增大
          增大
          ．
          ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率
          不變
          不變
          ，逆反應(yīng)速率
          不變
          不變
          ．
          ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率
          減小
          減小
          ．
          （2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
          -246.4kJ?mol-1
          -246.4kJ?mol-1
          ；
          一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          ce
          ce
          （填字母代號(hào)）．
          a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
          d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
          已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度/（mol?L-1）
0.44
0.6
0.6
          比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
          ＞
          ＞
           v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視．
          （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）           CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.225mol/（L?min）
          0.225mol/（L?min）
          ；
          ②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
          放
          放
          熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
          5.33
          5.33
          （保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），
          ④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為
          0.3
          0.3
          ．
          （2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
          2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
          2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
          ．
          Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：
          ①2H2 （g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
          （3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
          3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
          ．
          （4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          CE
          CE
          （填字母代號(hào)）．
          A．高溫高壓          B．加入催化劑        C．減少CO2的濃度   D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚
          （5）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
c/mol?L-1
0.44
0.60
0.60
          此時(shí)，v （正）
          ＞
          ＞
           v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）大氣中SO2含量過高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有
           
          （填化學(xué)式）而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為
           
          mol．
          （3）合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
           
          （填字母代號(hào)）．
          a．升高溫度        b．加入催化劑     c．增加H2的濃度
          d．增加N2的濃度   e．分離出NH3
          （4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
           
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
           
          ．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
          （5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
           
          性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a
           
           0.01（填大于、等于或小于）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：
          3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
          （1）該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
           
          （填字母）
          A．降低溫度   B．加入催化劑   C．縮小容器體積    D．增加H2的濃度   E．分離出二甲醚
          （2）該反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：
          4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
          CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
          則反應(yīng)①的焓變△H1=
           
          kJ?mol-1，熵變△S
           
          （填“＞、＜或=”）0．
          已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
化學(xué)鍵
C-H
O-H
H-H
C-O
C≡O(shè)
          

          
鍵能/kJ．mol-1
413
463
436
358
1072
          CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO2中碳氧鍵的鍵能是
           
          kJ?mol-1．
          （3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得：
          2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
H2O （g）
          

          
起始濃度/mol．l-1
2
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol．l-1
0.4
1
0.8
          ①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ②相同條件下，若改變起始濃度．
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
H2O （g）
          

          
起始濃度/mol．l-1
0.4
1.2
0.6
          此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
           
          （填“＞、＜或=”）v逆．
          （4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應(yīng)方程式為：
          CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
          請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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