Question

在一定溫度下，有A.鹽酸  b.硫酸  C.醋酸三種酸：

（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，C（H⁺）由大到小的順序是___________________________；

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NAOH的能力由大到小的順序是___________；

（3）若三者C（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________________；

（4）當(dāng)三者C（H⁺）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_____________________________；

（5）當(dāng)C（H⁺）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)_______________，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_________________________________；

（6）將C（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，C（H⁺）由大到小的順序是__

______________________________________________。

Answer 1

（1）b＞a＞c  (2)b＞a=c  (3)c＞a＞b  (4)c＞a=b  (5)a=b=c  a=b＞c  (6)c＞a=b

解析:

鹽酸、硫酸、醋酸三種酸在溶液中的電離情況如下：

鹽酸是一元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡：HCl====H⁺+Cl^-。

硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液中也完全電離，不存在電離平衡：H₂SO₄====2H⁺+。

醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。

溶液中的c(H⁺)和c(CH₃COO^-)較小，其他條件不變，若使c(H⁺)減小，則電離平衡向正方向進(jìn)行。

（1）設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度均為x，則鹽酸中c(H⁺)=c(Cl^-)=x,硫酸中c（H⁺）=2×c（H₂SO₄）=2x，醋酸中c（H⁺）<<c(CH₃COOH),c(H⁺)<<x。故b＞a＞c。

（2）“中和NaOH的能力”是被一定物質(zhì)的量的酸中和的NaOH的物質(zhì)的量。由于三種酸溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所以三種酸的物質(zhì)的量相同。由于1 mol H₂SO₄中和2 mol NaOH、1 mol HCl或1 mol CH₃COOH中和1 mol NaOH,故b＞a=c。

（3）由（1）分析可知，c（H⁺）相同時(shí)，c（CH₃COOH）最大，c（HCl）次之，c（H₂SO₄）最小，故c＞a＞b。

（4）當(dāng)鋅足量時(shí)，生成H₂體積的大小，決定于可被還原的H⁺總物質(zhì)的量（包括已電離出的和未電離的）。由于三種酸的c（H⁺）相同，體積相同，HCl、H₂SO₄都是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以H⁺的總物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生H₂體積相同。而CH₃COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-。當(dāng)c（H⁺）減小時(shí)，CH₃COOH的電離平衡向右移動(dòng)，使H⁺不斷產(chǎn)生。反應(yīng)產(chǎn)生的H₂體積變大。故c＞a=b。

（5）由于開(kāi)始時(shí)，三者c（H⁺)相同，且鋅的形狀、密度、質(zhì)量也相同，由影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及規(guī)律可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)三者速率相同。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，HCl、H₂SO₄中的H⁺不斷減少，故反應(yīng)越來(lái)越慢，而CH₃COOH隨著反應(yīng)的進(jìn)行，又不斷電離出H⁺，則相應(yīng)c(H⁺)較大，反應(yīng)速率較快，生成相同體積的H₂時(shí)，時(shí)間最短，故開(kāi)始時(shí)速率都相同，所需時(shí)間a=b＞c。

（6）由于HCl、H₂SO₄完全電離，加水稀釋100倍，H⁺的數(shù)目不變，c(H⁺)溶液變?yōu)樵瓉?lái)的，CH₃COOH部分電離，隨著水的加入，使CH₃COOH的電離程度增大，c（H⁺）減小的程度較小，故c＞a=b。