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          【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作和現(xiàn)象如下。有關(guān)該溶液的判斷正確的是（ ）
          A.肯定不含I﹣B.可能不含SO42-
          C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．由于亞鐵離子和鐵離子均有顏色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)，向該溶液中滴加溴水，得到無色溶液，一定不含Fe2+，又因?yàn)殇逅疄槌壬�，碘水為黃色，根據(jù)SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+可知，與溴反應(yīng)的只能是SO32-，若溴水少量，先氧化SO32-，則不能確定是否含I-，故A錯(cuò)誤；
          B．溶液中一定含有，SO32-，一定不含Fe2+，因?yàn)樗须x子物質(zhì)的量濃度相等，陽(yáng)離子Na+、NH4+、K+，存在其中的兩種或三種，若含有SO42-，不能滿足電荷守恒，因此一定不存在SO42-，故B錯(cuò)誤；
          C．由上述分析可知，肯定含有SO32-，故C正確；
          D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)不能判斷I-是否存在，若陰離子只有SO32-，則含有陽(yáng)離子為Na+、NH4+、K+中的兩種，均可滿足電荷守恒，不能確定是否含NH4+，故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法�；卮鹣铝袉栴}：
          I.采樣
          采樣步驟：
          ①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140。C；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。
          II. NOx含量的測(cè)定
          將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用c2 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL。
          （1）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___________。
          （2）滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。
          （3）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：
          3Fe2+ +NO3-+4H+ = NO↑+3Fe3+ +2H2O
          Cr2O72-+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O
          則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m-3。
          （4）判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)試結(jié)果___________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如圖：
          （1）氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃時(shí)水解生成A的化學(xué)方程式為：__，“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是___。
          （2）“酸溶”時(shí)，生成氣體B的離子方程式為___。
          （3）“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___。
          （4）“除雜”中反應(yīng)的離子方程式為__。
          （5）“噴霧干燥”是將需干燥的物料，分散成很細(xì)的像霧一樣的微粒，與熱空氣接觸，在瞬間將大部分水分除去，使物料中的固體物質(zhì)干燥成粉末。采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)可有效防止產(chǎn)品的水解或分解，寫出Al(OH)2Cl在較高溫度下分解的化學(xué)方程式___。“噴霧干燥”中將需干燥的物料，分散成很細(xì)的微粒的目的是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能按如圖所示通過一步反應(yīng)進(jìn)行的是（ ）
          選項(xiàng)物質(zhì)
          W
          X
          Y
          Z
          A
          Ca
          CaO
          Ca(OH)2
          CaCO3
          B
          S
          SO3
          H2SO4
          CaSO4
          C
          Si
          SiO2
          Na2SiO3
          H2SiO3
          D
          Fe
          Fe2O3
          FeCl3
          Fe(OH)3
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體。下圖表示反應(yīng)中的各種分子，其中不同的球表示不同種元素的原子。下列說法中，不正確的是 （ ）
          A. 乙、丙所含元素種類相同 B. 甲、丁中同種元素化合價(jià)不相等
          C. 該反應(yīng)中共有三種元素 D. 化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)配平以下離子方程式，并在橫線及方框中填上所需的系數(shù)及微粒。
          __H++__MnO4-+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__，___
          (2)該反應(yīng)中的還原劑是___。
          (3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。
          (4)測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
          ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的離子方程式是___。
          ②溶解沉淀時(shí)___(能或不能)用稀鹽酸，原因是___。
          ③若滴定至終點(diǎn)時(shí)共消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則該血液中含鈣___g/100mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0族
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          (1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______________(填元素符號(hào))。
          (2)③的氣態(tài)氫化物的電子式______________，②④形成的可溶于水的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式______________。
          (3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物為______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)，酸性最強(qiáng)的含氧酸為______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為
          A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論有錯(cuò)誤的是（ ）
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向AgCl懸濁液中加入KI溶液，振蕩
          沉淀由白色變?yōu)辄S色
          AgCl溶解度大于AgI
          B
          向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液
          黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變
          還原性：Fe>Fe2+
          C
          常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞
          兩份溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深
          常溫下的水解平衡常數(shù)：
          Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
          D
          常溫時(shí)，用兩支試管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL
          兩試管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的試管中褪色更快
          其它條件不變，H2C2O4溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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