【題目】將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量
B. 處于A點(diǎn)的CO2的消耗速率大于處于C點(diǎn)的CO2消耗速率
C. B點(diǎn)時(shí)，v逆>v正
D. CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】
A.溫度升高平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，故A項(xiàng)正確；
B.溫度越高反應(yīng)速率越快，A點(diǎn)的溫度高于C點(diǎn)，因此A點(diǎn)CO2平均反應(yīng)速率高于C點(diǎn)，故B項(xiàng)正確；
C.B點(diǎn)未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)要變大，即此時(shí)Q>K，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆>v正，故C項(xiàng)正確；
D.體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
綜上，本題選D。
新思維假期作業(yè)寒假吉林大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥 I 的合成路線如下：
已知：a. 
b. 
RCHO
回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是_____；F 的化學(xué)名稱為_____。
(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是_____；A→B 的化學(xué)方程式為_____。
(3)G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；H 中所含官能團(tuán)的名稱是_____。
(4)化合物 W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物 C 大 14，且滿足下列條件，W 的可能結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備
的合成路線_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實(shí)驗(yàn)如下。
實(shí)驗(yàn) | 試劑x | 現(xiàn)象及操作 |
| 溴水 | i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅 |
碘水 | ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅 |
（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是________。
（2）以上實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。
（3）針對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅱ中未檢測(cè)到Fe3+，小組同學(xué)I2 +2Fe2+ 
2Fe3+ + 2I-（反應(yīng)a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_____移動(dòng)，c(Fe3+)增大。
（4）針對(duì)小組同學(xué)的分析，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液�，F(xiàn)象及操作如下：
Ⅰ．立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時(shí)間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。
Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)，變紅；用CCl4萃取，無(wú)明顯現(xiàn)象。
（5）針對(duì)上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出不同觀點(diǎn)并對(duì)之進(jìn)行研究。
① 觀點(diǎn)1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明理由：______。經(jīng)證實(shí)觀點(diǎn)1合理。
② 觀點(diǎn)2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現(xiàn)象、操作），觀點(diǎn)2合理。
（6）觀點(diǎn)1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動(dòng)，還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：�、⒌狞S色溶液，______（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結(jié)論：不能充分說(shuō)明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動(dòng)造成的。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，W的單質(zhì)是黃綠色氣體，X的單質(zhì)只有氧化性。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)成外高一化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)。
①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為______________；若裝置D中裝的是催化劑，當(dāng)通入YX2時(shí)，打開(kāi)K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分別為________________________________________________________________________。
A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣
(4)若由元素Y和X組成 酸根Z（Y2X32-)，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過(guò)以下方法合成：
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的名稱是_________________。
（2）B→C的轉(zhuǎn)化屬于_____________（填反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)。
（3）上述流程中設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是________________________________________。
（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
（5）A的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體X滿足下列條件：
I.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體； II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
符合上述條件的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備
的合成路線：__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知在25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸K＝1.75×10－5
次氯酸K＝2.95×10－8
碳酸K1＝4.30×10－7 K2＝5.61×10－11
亞硫酸K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7
（1）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1＝________。
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會(huì)變小的是________(填字母，下同)。
a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．醋酸的電離平衡常數(shù)
（3）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。
a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===
＋HClO
b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
c．過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中
=
B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤
a mol
D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 
a mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由________．
（2）95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為________．
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將物質(zhì)的量均為amol的Na 和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1
C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1
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