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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          由10 g含有雜質的CaCO3和足量鹽酸反應，產生了0.1 mol CO2，推斷雜質的組成可能是

          1. A.
            KHCO3和MgCO3
          2. B.
            K2CO3和Na2CO3
          3. C.
            MgCO3和Na2CO3
          4. D.
            Na2CO3和NaHCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				CD
          看式量，要一個大于100，一個小于100即可。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江蘇三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO2和有機質，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質．精制硅藻土因為吸附性強、化學性質穩(wěn)定等特點被廣泛應用．下圖是生產精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程．

          （1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是
          除去有機質
          除去有機質
          ．
          （2）反應Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化學方程式是
          NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
          NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
          ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是
          氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面
          氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面
          ．
          （3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
          步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
          步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液．
          步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．
          步驟4：將K2SiF6轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．
          步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol?L-1NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL．
          ①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有
          d
          d
          ．
          a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝
          ②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是
          實驗中產生的HF能與玻璃儀器中的SiO2等物質反應
          實驗中產生的HF能與玻璃儀器中的SiO2等物質反應
          ．
          ③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是
          洗去沉淀表面的HF等雜質；增大K+濃度，減少K2SiF6的損失
          洗去沉淀表面的HF等雜質；增大K+濃度，減少K2SiF6的損失
          ．
          ④步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為
          最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色
          最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色
          ．
          ⑤樣品中SiO2的質量分數(shù)可用公式“w（SiO2）=
          15cV×10-3a
          ×100%”進行計算．由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為
          HF+OH-=F-+H2O
          HF+OH-=F-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?丹東模擬）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
          （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．則肼完全燃燒的熱化學方程式為
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
          ．
          （2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，正極的電極反應式是
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
          ①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質的粗銅，B為純銅，C為CuSO4．該裝置的實際意義是
          精煉粗銅
          精煉粗銅
          ．
          ②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
          0.025
          0.025
          molN2H4．
          （4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
          N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
          N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
          ．
          （5）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
          大于
          大于
          0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
          （6）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+離子濃度南大到小的順序為
          c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          由10 g含有雜質的CaCO3和足量鹽酸反應，產生了0.1 mol CO2，推斷雜質的組成可能是
            
          A.KHCO3和MgCO3                         B.K2CO3和Na2CO3?
            
          C.MgCO3和Na2CO3                        D.Na2CO3和NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          由10 g含有雜質的CaCO3和足量鹽酸反應，產生了0.1 mol CO2，推斷雜質的組成不可能是
              
          A.KHCO3　　　　　 B.K2CO3和Na2CO3?　  C.MgCO3和Na2CO3　　　　　　 D.Na2CO3和NaHCO3
              
                           
          

			
          

			
          
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