日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          1. A.
            醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
          2. B.
            由水電離出的c(OH—)：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
          3. C.
            從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
          4. D.
            b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          試題分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過(guò)程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；B．b點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，c點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，所以由水電離出的c(OH—)：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，故B正確；C．如果c(CH3COO—)＝c(Na+)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH—)＝c(H+)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，所以從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)＝c(Na+)，，故C正確；D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸鈉的物質(zhì)的量時(shí)，混合溶液中存在：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤，答案選D。
          考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、外界條件對(duì)電離平衡的影響以及溶液中離子濃度大小比較				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?虹口區(qū)二模）向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          


          


          A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
          


          B．由水電離出的c(OH—)：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
          


          C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)=
c(Na+) 
          


          D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆湖北省襄陽(yáng)市四校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下重水中存在如下電離平衡：D2O  D++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},則該溫度下有關(guān)分析不正確的是（  
）
          


          A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11
          


          B將pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀釋100倍， 
其pD=6
          


          C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
          


          D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水電離出的C（OD-）=1×10-10mol/L
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下重水中存在如下電離平衡：D2O  D++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},則該溫度下有關(guān)分析不正確的是（  ）
          A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11
          B將pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀釋100倍， 其pD=6
          C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
          D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水電離出的C（OD-）=1×10-10mol/L
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案