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          下列元素的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．最外層電子數(shù)為1的元素可能為H，也可能為堿金屬；
          B．原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素，為L(zhǎng)i或Si；
          C．原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素，為Mg元素；
          D．原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素，為Na元素．
          解答：解：A．最外層電子數(shù)為1的元素可能為H，則最高價(jià)氧化物為水，顯中性，故A不選；
          B．原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素，若次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為4，即為Si元素，最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，不顯堿性，故B不選；
          C．原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素，若次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為2，為Mg元素，最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂，為弱堿，故C不選；
          D．原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素，若次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為1，為Na元素，最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，為強(qiáng)堿，故D選；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)來推斷元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)即可解答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知同周期的X、Y、Z三種主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ZO4＞H2YO4＞H3XO4．下列判斷正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息          		
室溫下單質(zhì)是粉末狀固體，加熱易熔化．
          單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．          		
單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．
          單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．          		
原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
          單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．
          （1）B元素在周期表中的位置
          第三周期第ⅦA族
          第三周期第ⅦA族
          ，寫出A原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4
          ．
          （2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式
          2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
          ．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
          大于
          大于
          7（填“大于”、“等于”或“小于”）
          （3）寫出D元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
          ．
          （4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）
          Cl
          Cl
          ．寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)
          高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4下列判斷正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素，a、d同主族，a是子半徑最小的元素，b的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，a與c、d與c均可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物，d、e的最外層電子數(shù)之和等于b的最外層電子數(shù)，f是同周期中得電子能力最強(qiáng)的元素。
            
             （1）畫出f元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                               。在a、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是                               。
            
             （2）寫出d、e兩元素的最高價(jià)氧化的水化物之間反應(yīng)的離子方程式               。
            
             （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
            
                  ①將化合物a6b6與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持（55~60）℃反應(yīng)       ；
            
          ②將a6b2c和氧氣的混合氣體通過加熱的銅網(wǎng)反應(yīng)                          。
            
             （4）甲、乙、丙、丁四種無(wú)機(jī)物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是f的單質(zhì)，且甲、乙、丙中均含有同一種元素，丁為金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)乙中陽(yáng)離子的一種方法：
            
                                                                                   。 
          

			
          

			
          
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