【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol
N3
T分子中所含中子數(shù)為6.5NA
B.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA
D.一定條件下的密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA
【答案】AD
【解析】
A. 0.5mol
分子中所含中子數(shù)為[（14-7）×3+（3-1）]×0.5 NA =11.5 NA，故A錯(cuò)誤；
B.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1molFe與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)，氯氣不足，所以0.1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C.13.35gAlCl3為0.1mol，因?yàn)樗鉃榭赡娣磻?yīng)，且膠體粒子為多個(gè)氫氧化鋁分子聚集在一起形成的，所以氯化鋁水解生成氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，故C正確；
D.因?yàn)槎趸蚺c氧氣催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)后的分子數(shù)目介于3NA與2NA之間，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為AD。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聚合物H(
)是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：
已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
②Diels-Alder反應(yīng)：
(1)生成A的反應(yīng)類型是___________，F中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物名稱是______。
(3)D+G→H的化學(xué)方程式是_____________________________________________。
(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成
，寫出合成路線______________。(合成路線流程圖示例:H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。
Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液
（1）如圖所示的儀器中E的名稱為___，配制溶液肯定不需要的儀器是___（填序號(hào)），還需增加的玻璃儀器有___（填儀器名稱）。
（2）在配制NaOH溶液時(shí)
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___g。
②下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響是(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)。
操作 | 濃度影響 |
用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 | ___ |
沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 | ___ |
定容時(shí)，仰視讀數(shù) | ___ |
容器E未干燥，殘余少量水 | ___ |
Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液
用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來(lái)配制該溶液，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，所需濃硫酸的體積為___mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在T ℃時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是
A．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
B．T℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等
C．T℃時(shí)，Ag2CrO4 的 Ksp數(shù)值為 1×10-11
D．圖中a=
×10-4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______
（2）某炔烴和氫氣充分加成生成2，5﹣二甲基己烷，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______
（3）某芳香烴結(jié)構(gòu)為
。它一氯代物有_______種。
（4）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
（5） 分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：
（1）操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____。
（2）探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過(guò)量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們?cè)跊](méi)有變藍(lán)色的溶液中，滴加_____ (選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_____現(xiàn)象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③。能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是_____。
（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)_____ (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1.2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/g/cm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；
（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____
（3）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是_____．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì) | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
燃燒熱ΔH/( kJ·mol1) | -1560 | -1411 | -286 |
①ΔH=_________kJ·mol1。
②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_________、_________。
③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4
C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×
，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。
①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α時(shí)的反應(yīng)速率為r2，則r2=_____ r1。
②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_________。
A．增加甲烷濃度，r增大 B．增加H2濃度，r增大
C．乙烷的生成速率逐漸增大 D．降低反應(yīng)溫度，k減小
(3)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：
①陰極上的反應(yīng)式為_________。
②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的CH4和CO2體積比為_________。
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