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        1. 工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸(沸點:90°C)時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉,其工藝流程如下:
          (1)冷卻過濾的目的
          降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體
          降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體

          (2)通入反應(yīng)器2的SO2作用是
          二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2
          二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2
          反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
          2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O

          (3)循環(huán)使用的物質(zhì)是
          H2SO4
          H2SO4

          (4)可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是
          高氯酸的沸點比較低,容易從溶液中逸出
          高氯酸的沸點比較低,容易從溶液中逸出

          (5)通過電解NaClO3水溶液的方法也可以制備NaClO4,進(jìn)而可以制備HClO4,寫出陽極的電極反應(yīng)式
          H2O+ClO3-2e-=ClO4-+2H+
          H2O+ClO3-2e-=ClO4-+2H+
          分析:(1)NaHSO4的溶解度隨著溫度的降低而減;
          (2)二氧化硫具有還原性,二氧化氯具有氧化性;
          (3)根據(jù)循環(huán)裝置中物質(zhì)的產(chǎn)生和使用知識來回答;
          (4)根據(jù)題意高氯酸的沸點:90°C來確定分離方法;
          (5)電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),據(jù)此來書寫電極反應(yīng)式.
          解答:解:(1)在反應(yīng)器1中,硫酸鈉和硫酸反應(yīng)獲得的硫酸氫鈉的溶解度隨著溫度的降低而減小,這樣冷卻過濾,可以降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體,故答案為:降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體;
          (2)在反應(yīng)器2中,可以實現(xiàn)二氧化氯向NaClO2的轉(zhuǎn)化,二氧化硫可以作為還原劑把ClO2還原為NaClO2,
          即2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O,
          故答案為:二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2;2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O;
          (3)根據(jù)循環(huán)圖可以發(fā)現(xiàn)硫酸作為反應(yīng)物進(jìn)入反應(yīng)器1中,又作為生成物在反應(yīng)器2中生成,可以循環(huán)使用,
          故答案為:H2SO4;       
          (4)根據(jù)題意高氯酸的沸點:90°C,可以采用蒸餾濾液的方法得到高氯酸,
          故答案為:高氯酸的沸點比較低,容易從溶液中逸出;
          (5)電解NaClO3水溶液的電解池中,陽極是ClO3-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程,
          即電極反應(yīng)式為:H2O+ClO3--2e-=ClO4-+2H+,
          故答案為:H2O+ClO3--2e-=ClO4-+2H+
          點評:本題是一道工藝流程只是題目,考查角度廣,難度大,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力.
          練習(xí)冊系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸(沸點:90oC)時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉,其工藝流程如下:

          (1)冷卻過濾的目的                                             。

          (2)通入反應(yīng)器2的SO2作用是                        ;反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           。

          (3)循環(huán)使用的物質(zhì)是                         。

          (4)可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                     

          (5)通過電解NaClO3水溶液的方法也可以制備NaClO4,進(jìn)而可以制備HClO4,寫出陽極的電極反應(yīng)式                                            。

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          (12分)工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸(沸點:90oC)時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉,其工藝流程如下:

          (1)冷卻過濾的目的是降低NaHSO4          并分離出NaHSO4晶體。
          (2)反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。SO2的作用是作      劑。
          (3)循環(huán)使用的物質(zhì)是              。
          (4)可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。
          (5)工業(yè)上用鉑作陽極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸,在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應(yīng)式(其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn))                            。

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          工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸(沸點:90°C)時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉,其工藝流程如下:

          1)實驗室進(jìn)行過濾操作的常用玻璃儀器有???????????? 。

          2)反應(yīng)器I中的溫度最佳為???????? (填序號);操作的名稱為????????? 。

          A. 0°C ;????????? B. 20°C ;??????? C. 80°C ;????????? D. 120°C??

          3)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?????????????? 。

          4加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有?????????????? (寫出一種措施即可)等。從反應(yīng)器II中獲得NaClO2?? 粗品的實驗操作依次是???????? (填序號,下同),進(jìn)一步提純的操作名稱為????????

          A過濾? B重結(jié)晶? C蒸餾? D蒸發(fā)濃縮? E蒸干灼燒? F冷卻結(jié)晶? G萃取分液

          5)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為???????? ,副產(chǎn)品除NaClO2、NaHSO4外還有???????? (填化學(xué)式)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年廣東省四校高三上學(xué)期期末聯(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

          工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸(沸點:90oC)時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉,其工藝流程如下:

          (1)冷卻過濾的目的                                             。

          (2)通入反應(yīng)器2的SO2作用是                        ;反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           。

          (3)循環(huán)使用的物質(zhì)是                         。

          (4)可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                      。

          (5)通過電解NaClO3水溶液的方法也可以制備NaClO4,進(jìn)而可以制備HClO4,寫出陽極的電極反應(yīng)式                                            。

           

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