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          某固體混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
          ①取一定量混合物加水溶解得無色透明溶液；
          ②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀洗滌過濾干燥稱得質(zhì)量為a克；
          ③上述白色沉淀加入稀硝酸充分攪拌后，再次將沉淀洗滌過濾干燥稱量，沉淀質(zhì)量增加；
          ④往②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
          根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可以判斷出混合物中肯定含有的物質(zhì)是
          Na2SO3
          Na2SO3
          ；肯定不含有的物質(zhì)是
          CuCl2
          CuCl2
          ；不能判斷混合物中是否含有的物質(zhì)是
          K2SO4、NaCl
          K2SO4、NaCl
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①得到無色透明溶液判斷一定無CuCl2；
          ②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，判斷沉淀可能是硫酸鋇、亞硫酸鋇；
          ③色沉淀加入稀硝酸充分攪拌后，再次將沉淀洗滌過濾干燥稱量，沉淀質(zhì)量增加，說明亞硫酸鋇被氧化為硫酸鋇質(zhì)量增加，判斷一定有Na2SO3；
          ④往②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．證明是氯離子的性質(zhì)，但不能證明原溶液中含有氯離子，因為②加入的氯化鋇含有氯離子．
          解答：解：①取一定量混合物加水溶解得到無色透明溶液判斷一定無CuCl2；
          ②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，判斷沉淀可能是硫酸鋇、亞硫酸鋇；
          ③色沉淀加入稀硝酸充分攪拌后，再次將沉淀洗滌過濾干燥稱量，沉淀質(zhì)量增加，說明亞硫酸鋇被氧化為硫酸鋇質(zhì)量增加，判斷一定有Na2SO3；
          ④往②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．證明是氯離子的性質(zhì)，但不能證明原溶液中含有氯離子，因為②加入的氯化鋇含有氯離子；
          綜上所述：一定有Na2SO3；一定無CuCl2；可能有K2SO4、NaCl；
          故答案為：Na2SO3；CuCl2；K2SO4、NaCl．
          點評：本題考查了物質(zhì)檢驗的反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，注意加入離子的干擾，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+．由上述現(xiàn)象推斷：
          該混合物中一定含有
          Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
          Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
          ；可能含有
          NaCl
          NaCl
          ．
          （2）欲驗證某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子），假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學(xué)式）：
          HNO3
          HNO3
          、
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          、
          AgNO3
          AgNO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?安徽）工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
          [SO42-]
          [CO32-]
          [SO42-]
          [CO32-]
          ．
          （2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在
          Na2CO3
          Na2CO3
          溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是
          相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大
          相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大
          ．
          （3）查閱文獻：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO．該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
          假設(shè)一：全部為PbCO3；   假設(shè)二：
          全部為PbCO3?Pb（OH）2
          全部為PbCO3?Pb（OH）2
          ；
          假設(shè)三：
          PbCO3與PbCO3?Pb（OH）2的混合物
          PbCO3與PbCO3?Pb（OH）2的混合物
          ．（4）為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究．
          ①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容．
          

          


          
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）
預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
取一定量樣品充分干燥，…

          ②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖．某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：
          同意 若全部為PbCO3，26.7g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3g
          同意 若全部為PbCO3，26.7g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知某白色混合物粉末由下表中的部分離子組成：
          

          


          
陽離子
K+、Na+、NH
           
          +
          4
          

          
陰離子
SO
           
          2-
          4
          、CO
           
          2-
          3
          、Cl-、HCO
           
          -
          3
          為初步探究其組成，設(shè)計實驗方案如下：
          

          


          
步驟
操作
現(xiàn)象
          

          
（1）
取少許該白色粉末于一支試管中，用酒精燈充分加熱
固體質(zhì)量無變化
          

          
（2）
另取少量該白色粉末于試管中，用蒸餾水溶解后滴加稀硝酸至過量
有氣泡產(chǎn)生
          

          
（3）
取步驟（2）中少許溶液于一支試管中，加入Ba（NO3）2溶液，振蕩
無明顯變化
          則該混合物的組成可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N
          H
          -
          4
          、Cl-、C
          O
          2-
          3
          、S
          O
          2-
          4
          ，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
          ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
          ②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
          ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
          回答：
          （1）一定不存在的離子是
          Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
          Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
          （填離子符號，下同）．
          （2）由①可知存在離子為
          NH4+
          NH4+
          ，濃度
          0.2 mol/L
          0.2 mol/L
          ．
          由②可知存在離子為
          Al3+
          Al3+
          ，濃度
          0.2 mol/L
          0.2 mol/L
          ．
          由③可知存在離子為
          SO42-
          SO42-
          ，濃度
          0.5 mol/L
          0.5 mol/L
          ．
          （3）K+是否存在？
          是
          是
          （填“是”或“否”），理由是
          依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在
          依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年安徽省三校高三上學(xué)期12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：
          


          I．2KNO32KNO2＋O2↑
          


          II．2Cu(NO3)
2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑
          


          III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
          


          (1)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
          


          ①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為             。
          


          ②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為                 
。
          


          (2)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
          


          


          【實驗步驟】
          


          a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。
          


          b．稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，先通入一段時間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。
          


          c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g 。
          


          ①步驟a的目的是                                          
；
          


          ②依據(jù)已知的三個方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg(NO3)2熱分解方程式為：                     
。
          


          ③若A中固體為AgNO3，用以上實驗裝置進行實驗時，D
中的現(xiàn)象為         
，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：_____________________        
 。
          


          ④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進？                                                              
。
          


           
          

			
          

			
          
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