Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—M在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M

(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是         ，只有負價而無正價的是         ，氧化性最強的單質(zhì)是         ，還原性最強的單質(zhì)是         ；（用相關(guān)的元素符號或分子式表示）
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是      ______，酸性最強的是  __________ ，
呈兩性的是         ；（本小題均填物質(zhì)的名稱）
(3)A分別與B、C、D、F、I形成的化合物中，熔點最高的物質(zhì)的化學式為         ；
(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序為的是 __________________ .（用元素符號表示）。

Answer 1

（1）Ne， F，F(xiàn)₂，Na    （2）氫氧化鈉，高氯酸，氫氧化鋁
（3）NaH                （4）Na>Mg>Al>C>N>F

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素周期周期表中的位置可判斷，A～M的元素分別是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
（1）化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ne。F是最強的非金屬，只有負價而沒有正價。所以單質(zhì)F₂是氧化性最強的單質(zhì)。而還原性最強的單質(zhì)是Na。
（2）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就最強。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就最強，所以氫氧化鈉的堿性最強，高氯酸的酸性最強。氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
（3）A分別與B、C、D、F、I形成的化合物中除NaH外，其余都是分子晶體，NaH是離子晶體，熔點最高。
（4）同主族自上而下原子半徑逐漸減小，同周期自左向右原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序為Na>Mg>Al>C>N>F。