Question

（12分）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。

請回答下列問題：

(1)組成B單質(zhì)的元素在周期表中的位置為______________，化合物C的電子式為_________________。

(2)J的沸點比硒化氫（H₂Se）的沸點高，其原因是_________________。

(3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：________________。

(4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：_____________________。

(5)上圖中，在同一反應里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有______個。

 

Answer 1

（12分）（1）第三周期第II A族 （2分）（2分）

（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強（2分）

（3）  （2分）

（4）   （2分）

（5）2          （2分）

解析:B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣，說明B是鎂。C為淡黃色固體化合物，C是過氧化鈉，J是水，與J反應生成氧氣和氫氧化鈉。H是氧氣，G是氫氧化鈉。D是一種離子化合物，且D是由鎂元素和A組成，而鎂的化合價是＋2價，又因為D中陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。所以A的化合價是－3價，只能是N元素。因此L是NO，M是NO₂，N是硝酸，O是硝酸銅，E是硝酸鎂，F(xiàn)是硝酸銨，K是硝酸鈉，I是氨氣。