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        1. (1)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

          A.用托盤天平稱量50.56 g氯化鉀

          B.用50 mL量筒量取5.0 mL稀H2SO4

          C.用堿式滴定管量取18.5 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液

          D.用250 mL容量瓶配制200 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液

          E.欲在燒杯中加熱配制50 mL某溶液,應(yīng)選用的燒杯規(guī)格是250 mL

          F.用50 mL酸式滴定管量取25 mL稀鹽酸的操作是:將鹽酸加入酸式滴定管使其凹液面正好與25 mL刻度相切,將溶液全部放入燒杯,可準(zhǔn)確量取25 mL稀鹽酸

          G.用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的操作是:先取一塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用沾有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙中部,觀察顏色的改變并在半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,確定溶液的pH

          (2)請(qǐng)選用下列試劑:酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨溶液、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O在水中存在電離平衡,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。

          (1)ABDEF

          (2)在試管中加入適量稀氨水,滴入幾滴酚酞試液,溶液呈紅色,說明氨水溶液呈堿性;然后向其中加入適量的醋酸銨晶體,振蕩,可以看到紅色變淺,說明氨水中存在電離平衡;NH3·H2ONH4++OH,加入NH4+使電離平衡左移。


          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          X、Y、Z為周期表中常見元素,原子序數(shù)遞增,X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z單質(zhì)是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬.
          (1)X、Y的原子可構(gòu)成一種物質(zhì),該物質(zhì)與某能引起溫室效應(yīng)的氣體結(jié)構(gòu)相同;該物質(zhì)的電子式是

          (2)下列含氧酸根離子的化學(xué)式書寫不正確的是
          ae
          ae
          (填序號(hào)).
          a.XO3-    b.XO32-    c.YO32-    d.Y2O32-    e.YO3-   f.YO42-
          (3)Z單質(zhì)與其它化合物可滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          ①C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量Z,其理由是(用文字和離子方程式回答)
          加入少量鐵,防止Fe2+被氧化為Fe3+,2Fe3++Fe═3Fe2+
          加入少量鐵,防止Fe2+被氧化為Fe3+,2Fe3++Fe═3Fe2+

          ②將5~6滴B的飽和溶液滴入沸水中,可得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).該反應(yīng)的離子方程式為
          Fe3++3H2O(沸水)═Fe(OH)3(膠體)+3H+
          Fe3++3H2O(沸水)═Fe(OH)3(膠體)+3H+

          (4)Y的最高價(jià)含氧酸是重要的化工產(chǎn)品.
          ①已知YO2被空氣氧化,每生成1mol氣態(tài)YO3,放出98.3kJ熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          SO2(g)+
          1
          2
          O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1
          SO2(g)+
          1
          2
          O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1

          ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分(體積分?jǐn)?shù))如下表.
          YO2 YO3
          空氣 94%-95% 5%-6%
          氧氣 97%-98% 2%-3%
          Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO3含量比在空氣中燃燒YO3含量少,試分析其原因
          純氧中O2的濃度大,反因應(yīng)速率快,單位時(shí)間內(nèi)放熱多,體系溫度高,平衡向SO3分解的方向移動(dòng),SO3含量低
          純氧中O2的濃度大,反因應(yīng)速率快,單位時(shí)間內(nèi)放熱多,體系溫度高,平衡向SO3分解的方向移動(dòng),SO3含量低

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          工業(yè)制硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟.
          (1)某溫度下,SO2(g)+
          12
          O2(g)?SO3(g);△H=-98kJ?mol-1.開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=
          3.33
          3.33

          (2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達(dá)平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
          AD
          AD
          (填字母).
          A.保持溫度和容器不變,充入2molSO3
          B.保持溫度和容器體積不變,充入2molN2
          C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molSO3
          D.移動(dòng)活塞壓縮氣體
          E.升高溫度
          (3)下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)的圖象中,不正確的是
          C
          C


          (4)同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出,可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸,可避免產(chǎn)生酸雨,污染環(huán)境.于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極,兩極分別通入SO2和空氣,酸性電解液來實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸.
          ①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

          ②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液,當(dāng)電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí),理論上消耗SO2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為
          1.12L
          1.12L
          ,此溶液的pH=
          1
          1
           (忽略溶液體積變化).
          ③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定,但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足,請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)
          耗費(fèi)大量的電能,不經(jīng)濟(jì),產(chǎn)率低,不能大規(guī)模生成
          耗費(fèi)大量的電能,不經(jīng)濟(jì),產(chǎn)率低,不能大規(guī)模生成
          (寫出一點(diǎn)即可).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體.
          (1)若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液,假設(shè)氣體完全溶解,得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為
          2mol/L
          2mol/L

          (2)從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器是
          CEFGH
          CEFGH
          (填字母);
          若實(shí)驗(yàn)儀器有:
          A.托盤天平、B.100mL量筒、C.玻璃棒、D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、F.膠頭滴管、G.燒杯、H.250mL容量瓶.
          配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為
          0.8 mol/L
          0.8 mol/L

          (3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
          BCD
          BCD
          (填字母);
          A.使用容量瓶前檢查其是否漏水.
          B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液洗滌.
          C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線.
          D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線.
          E.蓋好瓶蓋,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
          (4)配制過程中,造成濃度偏低的操作可能有
          BCD
          BCD
          (選填下列操作的序號(hào)).
          A.容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
          B.量筒用蒸餾水洗后未干燥
          C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯,即向容量中加水到刻度
          D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),不慎超過刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
          E.定容時(shí),俯視液面加水至刻度線.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法.
          合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)
           
          2NH3(g)△H
          (1)若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā),則該反應(yīng)的△H
          0、△S
          0(填“<”、“>”或“=”).
          (2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          BD
          BD

          A.3v(H2=2v(NH3             B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3
          C.混合氣體的密度不再改變      D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          (3)一定溫度下,向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,保持體積不變,0.5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有0.4mol NH3,則平均反應(yīng)速率v(N2)=
          0.2mol/(L?min)
          0.2mol/(L?min)
          ,該溫度下的平衡常數(shù)K=
          0.058
          0.058
          .若升高溫度,K值變化
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          (4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.請(qǐng)?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù).
          實(shí)驗(yàn)編號(hào) T(℃) n (N2)/n(H2 P(MPa) 平衡時(shí)NH3百分含量
          450 1/3 1
          1/3
          480 1/3 10

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          三種不同條件下,分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(g)?2D(g)△H=akJ?mol-1,相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表.
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850
          達(dá)平衡時(shí)間/min 40 10 30
          c( D )平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
          反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3
          請(qǐng)回答:
          (1)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)的平均速率v (D)為
          0.005mol?L-1?min-1
          0.005mol?L-1?min-1

          (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的反應(yīng)條件是
          使用(效率更高的)催化劑
          使用(效率更高的)催化劑

          (3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          d
          d
          (填序號(hào)).
          a.c(A)=2c(B)                    b.2v (D)=v (B)
          c.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化     d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          (4)對(duì)比上述實(shí)驗(yàn),可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱a
          0(填“>”或“<”),并將Q1、Q2、Q3按從小到大的順序排列:
          Q3<Q1=Q2
          Q3<Q1=Q2

          (5)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)到平衡后,保持溫度不變,再向密閉容器中通入1mol D組成的氣體,則平衡將
          逆向
          逆向
          移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”),新平衡狀態(tài)時(shí)c(D)為
          大于
          大于
          0.5mol?L-1 (填“大于”、“小于”或“等于”).

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