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          已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
          A．原子半徑: A＞B＞D＞CB．原子序數(shù): d＞c＞b＞a
          C．離子半徑: C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性: A＞B＞D＞C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明a、b的電子層比c、d的電子層數(shù)多，原子半徑應(yīng)該是B > A > C > D；原子序數(shù)是a>b>d>c；離子半徑中C>D>B>A。單質(zhì)的還原性應(yīng)該是A>B>D>C。
          點(diǎn)評(píng)：本題中微粒半徑的比較中當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越高半徑反而越小，而對(duì)于核電荷數(shù)相等的離子來(lái)說(shuō)，電荷數(shù)越高，半徑反而越小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是(　　)
          A．酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl
          B．非金屬性：O＞S＞Se
          C．還原性強(qiáng)弱：F－＞Cl－＞I－
          D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)、—CH3、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是_________________
          A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
          B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
          C．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
          D．中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
          E．兩個(gè)—CH3或一個(gè)和一個(gè)結(jié)合均可得到CH3CH3
          (2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
          ①指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，屬于________區(qū)。
          ②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖分子中碳原子雜化方式有___________;寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的電子排布式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知與碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：
          （1）X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為               。
          （2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為     （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。
          （3）XY4的立體構(gòu)型為     ，該化合物分子為        （填“極性分子”或“非極性分子”）。
          （4）XY4在常溫下為液體，該化合物中存在的微粒間作用力有                 。
          （5）XY4的沸點(diǎn)與SiCl4比較，     （填化學(xué)式）的高，原因是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X和Y屬短周期元素，X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y所形成的化合物的化學(xué)式可表示為(    )
          A．XYB．XY2C．XY3D．XY4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是
          ①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S     ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se 
          ③還原性：S2->Cl->Br->I-       ④氧化性：Cl2>S>Se
          ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得電子能力：F>Cl>Br>I
          A．只有①B．②④⑥ C．①③④D．只有⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個(gè)電子，則下列說(shuō)法中不正確的是
          A．C的單質(zhì)可跟B的氫化物的水溶液反應(yīng)
          B．原子半徑A＞B＞C
          C．D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定 
          D．A的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比B的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）元素周期表有______個(gè)周期，每一周期中元素原子的_______________相同，從左到右元素的金屬性_________（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族處在第_________列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_________（填增強(qiáng)或減弱）。
          （2）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有         (填序號(hào)，下同)，屬于同位素的有           ，屬于同一種物質(zhì)的有         ，屬于同分異構(gòu)體的有         。
          ①液氯     ②Cl      ③白磷     ④氯氣     ⑤紅磷   
          ⑥Cl     ⑦正丁烷   ⑧異丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>              （用元素符號(hào)表示）。
          （2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是              。
          （3）上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)，其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導(dǎo)體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（白球代表F，黑球代表E）。試回答：
          ①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個(gè)數(shù)為       。
          ②與同一個(gè)E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為                 。
          ③下列說(shuō)法正確的是          。

          A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同   B．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體
          C．電負(fù)性：F>E             D．EF晶體中含有配位鍵
          ④ (CH3)3E中E原子的雜化方式為          。
          ⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為      
          （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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