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        1. (7分)

          I.Zn –MnO2干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。

             (1)該電池的負極材料是       。電池工作時,電子流向     極(填“正”、“負”)。

             (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的腐蝕,欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的         (填代號)

                A. NaOH            B.Zn                   C.Fe                   D.NH3.H2O

          Ⅱ.下圖是甲烷燃料電池原理示意圖,請回答下列問題:

             (3)電池的正極是         (填“a”或“b”)電極,負極上的電極反應式是        。

             (4)電池工作一段時間后電解質溶液的pH       (填“增大”、“減小”、“不變”)

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          I.Zn-MnO2干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
          (1)該電池的負極材料是
          Zn(或鋅)
          Zn(或鋅)
          .電池工作時,電子流向
          正極
          正極
          極(填“正”、“負”).
          (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的腐蝕,欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的
          B
          B
          (填代號)
          A. NaOH    B.Zn    C.Fe    D.NH3?H2O
          Ⅱ.如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,請回答下列問題:
          (3)電池的正極是
          b
          b
          (填“a”或“b”)電極,負極上的電極反應式是
          CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

          (4)電池工作一段時間后電解質溶液的pH
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”、“不變”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          MnO2在酸性溶液中具有強氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果.某興趣小組通過實驗研究MnO2性質.
          (1)該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是
           

          A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
          B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
          C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
          D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃氯色氣體生成
          (2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同,恒定實驗溫度在298K,設計如下對比實驗:
          實驗 外加試劑 現(xiàn)象
          A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不變色
          B 1滴水 緩慢變淺棕褐色
          C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速變棕褐色
          ①該小組從上述對比實驗中,可以得出的結論是
           

          ②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
           

          (3)為了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制濃度為3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL.配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外,還需用到的玻璃儀器名稱是
           
          ,需用量筒量取
           
          mL30%的H2O2溶液.MnO2催化H2O2分解的化學方程式為
           
          ,反應結束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫
           

          (4)實驗室用MnO2制取氯氣的化學方程式為
           

          (5)MnO2可用于制作干電池,電池總反應為:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應式為
           

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖北省高三11月聯(lián)考化學試卷 題型:填空題

          (7分)

          I.Zn – MnO2干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。

             (1)該電池的負極材料是       。電池工作時,電子流向      極(填“正”、“負”)。

             (2)若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的腐蝕,欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的         (填代號)

                A. NaOH            B.Zn                   C.Fe                   D.NH3.H2O

          Ⅱ.下圖是甲烷燃料電池原理示意圖,請回答下列問題:

             (3)電池的正極是         (填“a”或“b”)電極,負極上的電極反應式是         。

             (4)電池工作一段時間后電解質溶液的pH       (填“增大”、“減小”、“不變”)

           

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          科目:高中化學 來源:2012屆湖北省武漢市部分學校高三11月聯(lián)考化學試卷 題型:填空題

          (7分)
          I.Zn – MnO2干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。
          (1)該電池的負極材料是      。電池工作時,電子流向     極(填“正”、“負”)。
          (2)若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的腐蝕,欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的        (填代號)

          A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3.H2O
          Ⅱ.下圖是甲烷燃料電池原理示意圖,請回答下列問題:

          (3)電池的正極是        (填“a”或“b”)電極,負極上的電極反應式是        。
          (4)電池工作一段時間后電解質溶液的pH      (填“增大”、“減小”、“不變”)

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