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          一定條件下，分別對反應(yīng)C（S）+CO2（g）     2CO（g）（正反應(yīng)吸熱）進行如下操作（只改變該條件）：

          ①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；
          ③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。
          上述措施中一定能使反應(yīng)的反應(yīng)速率顯著加快的是（  ）
          A．①②③④B．①③④C．①②D．①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：增加碳的質(zhì)量對反應(yīng)無影響，因為它為固體，減少CO相當于減小濃度，速率降低。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖⑴所示。請回答：

          （1）a點時，v(正)    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N2O4的是   ；
          （2）反應(yīng)在第10 min達到平衡，則前10 min內(nèi)用NＯ2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NＯ2)=         mol·L-1·min-1。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           (可用分數(shù)表示)；
          （3）在第25分鐘，進行的操作是                 ； 
          （4）a、b、c、d四點對應(yīng)的時刻，NO2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是            ，再次平衡時的d點NO2的體積分數(shù)比b點時        （填“大”、“小”或“相等”）；
          （5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4，并加入適當催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達到平衡，請在圖⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系，并標注所畫線條對應(yīng)的物質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是
          A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變
          B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
          C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是 
          A．加催化劑，V(正)、V(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
          B．加壓，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)
          C．降溫，V(正)、V(逆)都減小，且V(正)減小的倍數(shù)小于V(逆)減小的倍數(shù)
          D．加入氬氣，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是
          A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
          B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
          C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
          D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是 
          ①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑
          A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)的影響是（  ）
          A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)    ΔH<0經(jīng)5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)
          (l)x的值為_______________;
          (2)A的平衡濃度____________;
          (3)若恒溫恒容，則容器中平衡時的壓強與起始時的壓強比___________;
          (4)下圖是某一時間段中該反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：

          ①處于平衡狀態(tài)的時間段是____________。
          ②、、時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
          ___________、_____________ 、_____________（填A(yù)-E）
          A．升溫     B．降溫     C．加催化劑     D．加壓    E．減壓
          ③下列各時間段時，A的體積分數(shù)最高的是____
          A.        B．        C．        D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。
          下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
          編號
          		往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）
          		催化劑
          		開始變藍時間（min）
          0.1 mol·Lˉ1
          KI溶液
          		H2O
          		0.01 mol·Lˉ1
          X溶液
          		0.1 mol·Lˉ1
          雙氧水
          		1 mol·Lˉ1
          稀鹽酸
          1
          		20.0
          		10.0
          		10.0
          		20.0
          		20.0
          		無
          		1.4
          2
          		20.0
          		m
          		10.0
          		10.0
          		n
          		無
          		2.8
          3
          		10.0
          		20.0
          		10.0
          		20.0
          		20.0
          		無
          		2.8
          4
          		20.0
          		10.0
          		10.0
          		20.0
          		20.0
          		5滴Fe2(SO4)3
          		0.6
           
          （1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m=            ，n=              。
          （2）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{色。
          （3）實驗1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)~ t的變化曲線圖（進行相應(yīng)的標注）。 

          （4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑      (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。
          （5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—傳導(dǎo)有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負極的電極反應(yīng)為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。
          

			
          

			
          
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