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          【題目】意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂lmolNN吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（ ）
          A.N4屬于由非極性鍵構成的極性分子
          B.氮元素非金屬性比磷強，可知N4沸點比P4高
          C.1molN4氣體轉變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量
          D.N4與N2互為同位素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.分子中只有非極性鍵，但是整個分子偶極矩為0，因此是非極性分子，A項錯誤；
          B.非金屬性與分子晶體的熔沸點無直接聯(lián)系，B項錯誤；
          C.根據(jù)的結構圖，由1個形成2個需要先斷開6個鍵，再形成2個N≡N，因此整體的熱效應為，C項正確；
          D.和是同一種元素形成的不同單質，因此互為同素異形體，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
          （1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          共價鍵
          C-O
          H-O
          N-H
          C-N
          鍵能/kJ·mol－1
          351
          463
          393
          293
          則該反應的ΔH＝_______。
          （2）上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
          ①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉化率為________。
          ②X軸上a點的數(shù)值比b點________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_____________________。
          （3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應中，轉移電子的物質的量為__________。
          （4）常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)=1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉化反應PbCl2(s)＋2I-(aq) PbI2(s)＋2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K＝_________。
          （5）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：
          ①反應H2(g)＋I2(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
          ②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4－＋2I－，I2＋I－I3－，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、_________（填微粒符號）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是 （ ）
          A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計)
          B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計)
          C.將等質量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數(shù)分別為a%和b%，則a、b的關系是：a=b
          D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②兩種操作生成的CO2體積之比為3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： 
          ①該反應的化學方程式為____________________________。
          ②從開始至2min，Z的平均反應速率為________________。
          ③若要提高X的轉化率，請?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________。
          II.某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示： 
          實驗編號
          鋅的狀態(tài)
          反應溫度/℃
          收集100mL氫氣
          所需時間/s
          Ⅰ
          薄片
          15
          200
          Ⅱ
          薄片
          25
          90
          Ⅲ
          粉末
          25
          10
          ①該實驗的目的是探究__________、__________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響； 
          ②實驗Ⅰ和Ⅱ表明__________，化學反應速率越大； 
          ③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是 
          ① 
          ② 
          ③ 
          ④ 
          A. 反應①、②為反應③提供原料氣
          B. 反應③也是資源化利用的方法之一
          C. 反應的
          D. 反應的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
          A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
          B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
          C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
          D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是
          A. MOH為弱堿，HA為強酸
          B. 水的電離程度：X=Z>Y
          C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變
          D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子中最多可能有多少個原子共處于同一平面（ ）
          A. 18B. 19C. 20D. 21
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，水中存在電離平衡：H2O H++OH-△H>0。下列敘述正確的是
          A.將水加熱，Kw增大，pH不變
          B.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低
          C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，溶液呈堿性
          D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體，溶液中c(OH-)增大，Kw不變
          

			
          

			
          
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