【題目】A、B、C、D都是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的族系數(shù)等于周期數(shù)的3倍，B元素原子的最外層只有1個(gè)電子，該元素陽(yáng)離子與Ne核外電子排布相同；C元素原子的外圍電子排布為ns2np1；D與A同族。
（1）寫(xiě)出A、C、D的元素符號(hào)：A__，C__，D__。
（2）B元素原子的電子排布圖為__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四硼酸鈉的陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.元素的第一電離能：O＞H＞B
B.在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3
C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間
D.m=2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.FeO與稀硝酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.常溫下Fe與濃硝酸不反應(yīng)
C.銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O
D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】第ⅢA族元素及某些常見(jiàn)非金屬元素的化合物在晶體材料等方面的用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)Ga原子的價(jià)電子軌道表示式__________________
(2)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H···F-，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 氫鍵 E.配位鍵
(3)CH3OH分子中的鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
(4)B、Al、Ga單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為2300°C，660°C，29.8°C，解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因：___________________
(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示：其中最小的環(huán)為____元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有____個(gè)P原子。
(6)鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個(gè)金剛石晶格穿插得到的(如圖)，已知晶胞參數(shù)為a pm。
①鉈化鈉中Tl-Tl間最小距離為__________pm。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaTl的密度是________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在d能級(jí)中電子排布成
，而不排布
，遵循的是（ ）
A.能量最低原則
B.泡利不相容原理
C.基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序
D.洪特規(guī)則
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聚合物F的合成路線圖如圖：
已知：HCHO+RCH2CHO
請(qǐng)據(jù)此回答：
（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是________________，C的系統(tǒng)命名為_____________________ 。
（2）檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有______________、_____________；E→F的反應(yīng)類型是______________，B+DE的反應(yīng)類型是______________________。
（3）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式__________________________________________________。
（4）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式__________________________________________________。
（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備
的合成路線_______________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫(huà)出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
相對(duì)分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
C2H5OH | 46 | －114.1 | 78.3 | 與水互溶 |
CCl3CHO | 147.5 | －57.5 | 97.8 | 可溶于水、乙醇 |
CCl3COOH | 163.5 | 58 | 198 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 |
C2H5Cl | 64.5 | －138.7 | 12.3 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。
(2)反應(yīng)過(guò)程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫(xiě)出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：_____。
(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_____，導(dǎo)致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。
(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液，加入0.1000molL1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。
元素代號(hào) | A | B | C | D | X | Y |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合價(jià) | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。
（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）關(guān)于C、D 兩種元素說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）。
a.簡(jiǎn)單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng) c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)
（4）在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下），則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。
（5）寫(xiě)出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。
（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低__ ＞___ (填氫化物化學(xué)式），理由___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、物質(zhì)變化觀念是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。已知a、b、c、d、e五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、d、e為常見(jiàn)的單質(zhì)，b、c為化合物。
(1)若a、d為短周期非金屬單質(zhì)，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。則b、c的沸點(diǎn)：b_________c(填“<”“>”或“=”)；a和b反應(yīng)生成兩種氧化物的化學(xué)方程式為_________________。
(2)若a是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，點(diǎn)燃發(fā)出耀眼白光。d為固態(tài)非金屬單質(zhì)，熔點(diǎn)很高，其某種形態(tài)單質(zhì)硬度極大，e為常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，則a和b反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)若a、d為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應(yīng)。a既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，d在e中燃燒可以生成b。則足量的d與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
Ⅱ、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：
(4)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑
(5)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。
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