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          “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的"侯氏制堿法"的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是 
          


          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列物質(zhì)：①H2SO4 ②NaOH ③NaCl ④CO2⑤Cu ⑥蔗糖 ⑦H2CO3⑧鹽酸
          屬于電解質(zhì)的是
          ①②③⑦
          ①②③⑦
          ；屬于非電解質(zhì)的是
          ④⑥
          ④⑥
          ．（填序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?濟(jì)南一模）下圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

          （1）甲的俗名是
          小蘇打
          小蘇打
          ．
          （2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯
          堿
          堿
          性，其原理是否相同？
          不相同
          不相同
          請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
          碳酸鈉水解顯堿性CO32-+H2O=HCO3-+OH-；氨氣溶于水生成的NH3?H2O電離顯堿性NH3?H2O=NH4++OH-所以加入酚酞后溶液顯紅色
          碳酸鈉水解顯堿性CO32-+H2O=HCO3-+OH-；氨氣溶于水生成的NH3?H2O電離顯堿性NH3?H2O=NH4++OH-所以加入酚酞后溶液顯紅色
          ．
          （3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：
          

          


          

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
          

          
鹽酸液的體積（mL）
30
30
30
30
          

          
樣品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
          

          
二氧化碳的體積（mL）
672
840
896
672
          （1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2
          504
          504
          mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          （2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式．
          （3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：
          Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
          Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
          由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃度為
          2.5
          2.5
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽．D元素的陽離子半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ；工業(yè)上制取D單質(zhì)方法為
          電解法（或電解氧化鋁）
          電解法（或電解氧化鋁）
          ．
          （2）已知E是非金屬元素．
          ①若E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，請寫出少量E單質(zhì)被小蘇打溶液吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
          NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
          ．
          ②若E單質(zhì)常溫下是淡黃色晶體，E單質(zhì)在氧氣中燃燒生成EO2．處理含BO、EO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)E，該轉(zhuǎn)化應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
          ．已知：BO（g）+
          12
          O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，E（s）+O2（g）═EO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
          （3）由A、B、C、D四種元素中的兩種可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
          C2H6或N2H4
          C2H6或N2H4
          （任寫一個(gè)即可）．
          （4）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，且只生成一種C的含氧酸鹽，該含氧酸鹽的化學(xué)式為
          NaNO2
          NaNO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?遼寧模擬）圖表示某化工生產(chǎn)的流程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

          試回答：
          （1）C的分子式是
          H2
          H2
          ，L的名稱是
          硝酸銨
          硝酸銨
          ．
          （2）寫出A與E 反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          4NO+6H2O
          ．
          （3）G到H的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1：2
          1：2
          ．
          （4）寫出飽和食鹽水與F和E反應(yīng)生成J和K的化學(xué)方程式：
          NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          ．
          （5）寫出由上述流程圖中出現(xiàn)的元素組成的五種銨鹽的化學(xué)式：
          NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4HCO3
          NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4HCO3
          ．
          

			
          

			
          
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