【題目】將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述不正確的是
A.做該實驗時環(huán)境溫度低于22℃
B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C.該實驗表明有水生成的反應一定是放熱反應
D.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)圖示可知該實驗開始溫度是22℃，A正確；
B.由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉化為熱能，B正確；
C.只是該反應放熱，其他有水生成的反應不一定是放熱反應，C錯誤；
D.根據(jù)圖示可知：恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，根據(jù)反應方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知恰好反應時二者的物質(zhì)的量相等，n(NaOH)=n(HCl)，20mL×c(NaOH)=30mL×1.0mol/L，解得c(NaOH)=1.5mol/L，D正確；
答案選C。
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【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
請回答：
（1）步驟II中發(fā)生的化學方程式___；步驟Ⅲ發(fā)生的化學方程式___。
（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是___。
A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒
B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重
C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗
D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重
（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是___。
（4）步驟Ⅴ，過濾時，用到的玻璃儀器有___；洗滌時，合適的洗滌劑是___。
（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。
（6）由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室需用下列裝置制備。
①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___。
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___。
③F中試劑的作用是___，用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為___。
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【題目】完成下列與溶液pH有關的計算
（1）室溫下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)之比為____。
（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為__。
（3）某溫度時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，則a：b=___。
（4）已知某溫度時0.1molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是___（用含a、b的表達式表示）
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【題目】在一密閉的容器中，反應aA(g)
bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.物質(zhì)A的轉化率提高了B.平衡向逆反應方向移動了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了D.a>b
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【題目】下列框圖所示的轉化關系中，
、
均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的
的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；
為淡黃色的非金屬單質(zhì)。
為紅棕色固體氧化物，
為常見無色液體。
焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。
（1）
的化學式為______。
（2）與反應的化學方程式為_____。
（3）
與氯氣反應的離子方程式為_____。
（4）
與氨水反應的化學方程式為_______。
（5）
與反應的離子方程式為________。
（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。
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【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學式為：KxFey(CN)znH2O，俗稱黃血鹽，常用作食品抗結劑。一種用NaCN（N顯-3價）廢液制取黃血鹽的主要工藝流程：
（1）實驗室用綠礬固體配制FeSO4溶液時，應先________，再用蒸餾水稀釋。
（2）“轉化罐”中生成黃血鹽晶體的反應類型為________。
（3）采用密封氣流干燥取代在通風櫥內(nèi)干燥的原因是________。
（4）黃血鹽的化學式可通過下列實驗測定：
①準確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應如下（未配平）：
③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得固體0.2g。
通過計算確定樣品的化學式（寫出計算過程）。______________
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【題目】脫去冶金工業(yè)排放煙氣中
的方法有多種。
（1）利用本生（Bunsen）熱化學循環(huán)吸收工藝由下列三個反應組成：
則
________
。
（2）氧化鋅吸收法：配制
懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測得pH、吸收效率
隨時間t的變化如圖甲；溶液中部分微粒與pH的關系如圖乙所示。
①為提高的吸收效率，可采取的措施有：增大懸濁液中的量、________。
②圖甲中的
曲線ab段發(fā)生的主要化學方程式為________。
③
時，溶液
________。
（3）如圖丙所示，利用惰性電極電解含的煙氣回收S及
，以實現(xiàn)廢物再利用。
①陰極的電極反應式為________。
②每處理含
的煙氣，理論上回收S、的物質(zhì)的量分別為________、________。
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯誤的是
A.FeCO3轉化為鐵紅的化學方程式：4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
B.常溫下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小
C.制備Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、（NH4)2Fe(SO4)2的過程都發(fā)生了氧化還原反應
D.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
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【題目】I.橙紅色化合物A由五種元素組成，其中一種元素為原子半徑最大的短周期元素(稀有氣體元素除外)，按如圖流程進行實驗。氣體B為純凈物，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，溶液C呈黃色，沉淀D為磚紅色沉淀。
請回答：
(1)組成A的金屬元素是___________(填元素符號)，A的化學式是___________。
(2)沉淀D與足量B反應的離子反應方程式____________。
(3)A中的某種金屬元素對應的單質(zhì)可以通過鋁熱反應制備，寫出化學反應方程式________。
II.某興趣小組為了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隱患，利用如圖裝置進行實驗。
請回答：
(1)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體，請寫出相應的化學方程式__________。(乙醇被氧化為乙醛)
(2)有同學用手觸碰三頸燒瓶后發(fā)現(xiàn)，反應一段時間后裝置溫度升高，所以提出產(chǎn)生的氣體中可能混有O2，請用離子方程式解釋__________，該同學為了驗證O2，打開彈簧夾，用帶火星的木條檢驗，該操作的錯誤為___________。
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