Question

（9分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	HA物質(zhì)的量濃度 （mol·L－1）	NaOH物質(zhì)的量濃度 （mol·L－1）	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH=9
②	c	0．2	pH=7
③	0．2	0．1	pH＜7

      請回答：
（1）從第①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸       。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH^－） =         mol·L^－1。
（2）第②組情況表明，c        0．2（選填“大于”、“小于”或“等于”）。該混合液中離子濃度c（A^－）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是                。
（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明此時HA的電離程度          NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                     。
（4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液:
甲：0．1mol/LNaA；                乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA；                 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
則A^-離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>   >   >   >   。（填寫序號）

Answer 1

（1）  HA是弱酸   （2分）  10^－5
（2） 大于        （2分，寫成“＞”扣1分）；
c（A^－） = c（Na⁺） （2分，寫成“A^－= Na⁺”扣1分）
（3） 大于        （2分，寫成“＞”扣1分）；
c（A^－）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）（3分，寫成“A^－＞Na⁺＞H⁺＞OH^－”扣1分）
（4）乙＞�。炯祝颈� （3分）

解析