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				銅粉加入稀鹽酸中，加熱無(wú)現(xiàn)象，這時(shí)加入一種鹽則銅粉溶解而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體放出，這種鹽是（ ）
          A．NaCl
          B．KNO3
          C．FeCl2
          D．Fe2（SO4）3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則可使Cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知生成的氣體，以此來(lái)解答．
          解答：解：A．Cu、稀硫酸、NaCl混合時(shí)不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
          B．Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，B正確；
          C．Cu、稀硫酸、FeCl2混合時(shí)不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D、Cu、稀硫酸、Fe2（SO4）3混合時(shí)不發(fā)生生成氣體的反應(yīng)，無(wú)氣體放出，只能發(fā)生鐵離子和銅之間的氧化還原反應(yīng)，溶液會(huì)變藍(lán)，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，明確選項(xiàng)中各物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?上海）CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO4?5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．
          根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
          溶液呈藍(lán)色
          溶液呈藍(lán)色
          、
          有紅棕色氣體生成
          有紅棕色氣體生成
          ．
          （2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質(zhì)是
          Cu（NO3）2
          Cu（NO3）2
          ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O
          0.0980
          0.0980
          g．
          （4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次
          ．在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線
          粗細(xì)交界點(diǎn)
          粗細(xì)交界點(diǎn)
          所對(duì)應(yīng)的刻度．
          （5）如果采用重量法測(cè)定CuSO4?5H2O的含量，完成下列步驟：①
          稱取樣品
          稱取樣品
          ②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略）在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是
          在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
          在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生

          （6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4?5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g 測(cè)定的相對(duì)誤差為
          -1.5%（-1.48%）
          -1.5%（-1.48%）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆福建省廈門六中高三10月月考化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （13分） CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

          根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                   、                            。
          （2）有同學(xué)認(rèn)為此種方法會(huì)生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺(jué)得呢？若有同感，請(qǐng)選擇合適的試劑完成下列反應(yīng)（若有反應(yīng)條件的應(yīng)注明）：
          __Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
          （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
          相對(duì)分子質(zhì)量：CuSO4：160       H2O：18 
          稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
          （4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
          （5）如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：
          ①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾、        、干燥⑤稱量所得固體b g。
          在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是                           
          則a g該試樣中含CuSO4·5H2O的質(zhì)量為              g （用含b的代數(shù)式表示）。
          [相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：上海高考真題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。 
          

          根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________、________________________。
          （2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是___________，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為_(kāi)___________________________。
          （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO4·5H2O____________g。
          （4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用___________。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線_______________________所對(duì)應(yīng)的刻度。
          （5）如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①_______________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略） 在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是__________________。 
          （6）如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為_(kāi)__________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。
              
              
          根據(jù)題意完成下列填空：
              
          ⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                     、                              。
              
          ⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是              ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為                       。
              
          ⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+  Na2SO4
              
              稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO4·5H2O          g。
              
          ⑷上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                             。
              
          在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線                       所對(duì)應(yīng)的刻度。
              
          ⑸如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：
              
               ①                ②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略）
              
               在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是                                     
              
          ⑹如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為               。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011年上海市高考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO4?5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．
          根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______、______．
          （2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質(zhì)是______，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為_(kāi)_____．
          （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O______g．
          （4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用______．在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線______所對(duì)應(yīng)的刻度．
          （5）如果采用重量法測(cè)定CuSO4?5H2O的含量，完成下列步驟：①______②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略）在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是______
          （6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4?5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g 測(cè)定的相對(duì)誤差為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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