【題目】
銅鎂合金完全溶解于50mL密度為
、質(zhì)量分數(shù)為
的濃硝酸中，得到
和
的混合氣體
，向反應(yīng)后的溶液中加入
NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到
沉淀。下列說法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B.得到
g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL
C.和的混合氣體中，的體積分數(shù)是
D.該濃硝酸中
的物質(zhì)的量濃度是
【答案】B
【解析】
A、金屬離子全部沉淀時，得到
沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為
，氫氧根的物質(zhì)的量為
，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
，解得
，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是
：
：1，故A不符合題意；
B、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol/L，根據(jù)
和
混合氣體的物質(zhì)的量為
，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為
，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，
，解得
，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為
，故需要氫氧化鈉溶液的體積為
，故B符合題意；
C、根據(jù)B選項分析可知，的體積分數(shù)是
，故C不符合題意；
D、根據(jù)B選項分析可知該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為
，故D不符合題意；
故答案為：B。
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是（ ）
A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式：
C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 
水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. 
CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. 
H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動
D. 
金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
（1）制備二氧化硫
若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：
①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實驗開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。
②B裝置的作用是_______________________；C裝置的作用____________________。
③E中固體試劑為________________。
（2）制備保險粉
如下圖，維持35～45℃通SO2至鋅粉-水懸浮液反應(yīng)生成ZnS2O4；然后加入18%的氫氧化鈉溶液，在28～35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2懸浮液。
反應(yīng)物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后，往濾液中加入氯化鈉，并冷卻至20℃，使Na2S2O4結(jié)晶析出，濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品。
①在制取Na2S2O4過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化劑是___________；生成1mol Na2S2O4轉(zhuǎn)移電子______mol。
②濾液中加入氯化鈉使_______離子濃度增大，促進Na2S2O4結(jié)晶析出；濾出晶體后用酒精脫水干燥是因為Na2S2O4在酒精中的溶解度_______（填“較大”或“較小”），且酒精易揮發(fā)。
③制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法，控制溫度70～80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。
（3）測定保險粉純度
Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O
稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為_____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. Kb2的數(shù)量級為10-5
B. X(OH)NO3水溶液顯酸性
C. 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]
D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)
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【題目】運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（ ）
A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B.Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.
和
互為同系物
D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
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【題目】將NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)，與通入CO2的物質(zhì)的量n(CO2)的關(guān)系，如圖所示，下列說法中正確的是
A. P點的值為0.6
B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L
C. bc段的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3
D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】環(huán)己烯常用于有機合成�，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中 F 可以作內(nèi)燃機的抗凍劑，J 分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH==CH—R2→R1—CHO＋R2—CHO
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____③的反應(yīng)試劑及條件是______
(2)有機物B和 I的關(guān)系為_____(填字母)。
A．同系物 B．同分異構(gòu)體 C．都屬于醇類 D．都屬于烴
(3)H的名稱_________
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
反應(yīng)⑨_________；________
(5)寫出兩種C的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________；________
(6)參照題給信息，試寫出以 2-丁烯為原料制取乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機原料任選）
_____________________
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