【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是( )
A. NH4Cl B. NaCl C. H2O D. Cl2
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【題目】溴苯是一種常用的化工原料，通常情況下為無色油狀液體，不溶于水，溶于多數(shù)有機溶劑。沸點156.2℃，較難揮發(fā)。某同學(xué)擬用如下裝置制備溴苯（已檢查氣密性）：
水 石蕊試劑 AgNO3溶 液 NaOH溶 液
（1）關(guān)閉G活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中苯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________；
（2）D試管內(nèi)裝的是______________，其作用是_____________________；
（3）E、F試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________________、________________________；
（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時(此時氣體明顯減少)，打開G活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是____________________________________________________；
（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸餾； b水洗； c用干燥劑干燥； d 10%NaOH溶液洗滌； e水洗，正確的操作順序是__________________________。
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【題目】下列各組溶液中，c(Cl-) 最大的是（ ）
A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2
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【題目】常溫時，pH=14和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)約為
A. pH>7 B. pH=7
C. pH<7 D. 無法確定
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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ、脫硝：
已知：①H2的熱值為142.9kJ/g（熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量）；
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：_______
Ⅱ、脫碳
（1）CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)）。寫出該電池的負極反應(yīng)式：_______。
（2）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。某溫度下在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)戔右圖；反應(yīng)開始至平衡時，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為________。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
（3）向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當?shù)臈l件下，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).
①下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時又3molH-H鍵斷裂
②相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后反應(yīng)達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進行，則b的取值可能為_________（填序號）
a.0.7 b.0.9 c.1.2
若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 則此反應(yīng)速率的關(guān)系：v正__________v逆。（填“>”、“<”或“=”）
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【題目】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是
加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 50mL1 mol·L－1硫酸 | 反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.05molNa2O2 | 溶液中 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH－)不變 |
D | 0.1molNaHSO4固體 | 反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某化學(xué)小組擬設(shè)計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）.下列分析正確的是
A. a 電極發(fā)生反應(yīng)：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B. 質(zhì)子交換膜處H+由右向左移動
C. 該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 開始放電時b極附近pH不變
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【題目】下列反應(yīng)或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？ 久置濃硝酸顯黃色（填序號，下同），用稀硝酸清洗試管壁上的銀 ， 稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體 ， 用濃硝酸清洗積碳的試管 ．
①（強）氧化性 ②酸性 ③還原性 ④不穩(wěn)定性 ⑤揮發(fā)性 ⑥脫水性 ⑦吸水性．
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【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
（1）已知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________。
（2）如下圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng)。
①表示N2濃度變化的曲線是_________。
②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_____________。
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=___________。
（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是_______________。
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3
（4）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應(yīng)為：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。
請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是______，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_________（任答合理的一條原因）。
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2+6H2O。則負極電極反應(yīng)式為_______________。
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