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          化學(xué)幾乎滲透于所有的行業(yè)，在考古工作中，化學(xué)就起著不可替代的作用。
            
              (1)古墓中，石灰?guī)r(主要成分CaCO3)上繪制的壁畫(huà)在潮濕的條件下往往覆蓋了一層白色薄膜，經(jīng)測(cè)定為CaCO3，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示生成CaCO3的過(guò)程：
            
                                                                                          
            
              (2)古畫(huà)顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受空氣中硫化氫氣體的作用而變成溶解度極小的黑色硫化鉛(反應(yīng)I)，影響畫(huà)面的色澤，當(dāng)用過(guò)氧化氫處理后，可使硫化鉛變成白色的物質(zhì)(反應(yīng)Ⅱ)。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
            
              ①鉛白中鉛元素的化合價(jià)呈         價(jià)。
            
              ②反應(yīng)Ⅱ中生成的白色物質(zhì)的化學(xué)式為                     。
            
              ③反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式                               。
            
              (3)古代鐵器(埋藏在地下)在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴(yán)重(電化腐蝕)。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，可將土壤中的SO42－還原為S2-，該反應(yīng)放出的能量供給細(xì)菌生長(zhǎng)、繁殖之需。
            
              ①寫(xiě)出該電化腐蝕的正極反應(yīng)的電極反應(yīng)                                     。
            
              ②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有(寫(xiě)化學(xué)式)                         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)CaCO3+CO2+H1O=Ca(HCO3)2     Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O
            
          (2)+2 PbSO4       Pb2(OH)2CO3+2H2S=2PbS+CO2+3H2O
            
          (3)SO42－+4H2O+8e－=S2－+8OH－    Fe(OH)2、FeS
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：
          （1）Y的電子式為
          ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
          ．
          （2）反應(yīng)③的離子方程式為
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （3）E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ，在實(shí)驗(yàn)室中，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為
          將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點(diǎn)燃鎂條
          將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點(diǎn)燃鎂條
          ．
          （4）已知常溫下，1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJ，寫(xiě)出W分解生成A和C的熱化學(xué)方程式
          2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
          2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
          ．
          （5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：
          AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          ．
          （6）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷N為
          分子
          分子
          晶體．
          （7）25℃時(shí)，PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來(lái)的H+離子濃度之比為
          1：104
          1：104
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：
            
            
          （1）Y的電子式為         ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于     周期     族。
            
          （2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        。
            
          （3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷
            
           N為               型晶體。
            
          （4）25℃時(shí)，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來(lái)的H＋離子濃度之比為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （12分）A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：
          （1）Y的電子式為        ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于    周期    族。
          （2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       。
          （3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷
          N為              型晶體。
          （4）25℃時(shí)，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來(lái)的H＋離子濃度之比為       。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：河北省2010屆高三一模模擬（三）理綜化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：
          


          


          （1）Y的電子式為        
，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于    
周期   
 族。
          


          （2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       
。
          


          （3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷
          


          N為      
        型晶體。
          


          （4）25℃時(shí)，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來(lái)的H＋離子濃度之比為      
 。
          


           
          

			
          

			
          
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