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          . 已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是                                       （    ）
          A. 原子半徑：A＞B＞C＞D          B. 原子序數(shù)：b＞a＞c＞d 
          C. 離子半徑：D＞C＞B＞A          D. 金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          陽離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以具有相同核外電子排布的aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-，其質(zhì)子數(shù)大小順序?yàn)椋篵＞a＞c＞d．根據(jù)元素周期律知，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑大小順序?yàn)椋篋（n+1）─＞Cn-＞An+＞B（n+1）-．
          故答案為：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是
          A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
          主族      
          周期
          		IA
          		IIA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		0
          二
          		 
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		 
          三
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          四
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          （1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　  ，非金屬性最強(qiáng)的元素是     
          （2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      　
          （3）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是      ，堿性最強(qiáng)的
          堿是      　         呈兩性的氫氧化物是           ；
          （4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是 　  ；
          （5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是     ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a、b、c三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，a與b的質(zhì)子數(shù)之和比c的質(zhì)子數(shù)少1，以下說法錯(cuò)誤的是   
          A．a(chǎn)與c均存在同素異形體
          B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篶 > a > b
          C．b的氫化物的穩(wěn)定性小于 c的氫化物的穩(wěn)定性 
          D．c的單質(zhì)可用于制造太陽能電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

          (1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          (2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          __________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
          (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
          (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)________。
          a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
          (5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
          編號
          		性質(zhì)
          		化學(xué)方程式
          示例
          		氧化性
          		H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
          1
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
           (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
          M中陽離子的鑒定方法 __________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。
          請回答下列問題：
          (1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
          (2)A、D、E 3種元素形成一種離子化合物，其水溶液呈堿性，試用離子方程式表示該溶液中存在的所有平衡                                    。
          (3)A2C比A2E沸點(diǎn)高的原因是                                         。
          (4)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為                     ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                      ；
          (5)該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          化合物B2A4 和B2C4 的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。1 mol B2A4與B2C4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516．8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結(jié)構(gòu)上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成簡單離子的半徑大小順序?yàn)開___________。（用離子符號表示）
          比較A、B單質(zhì)活潑性的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。
          (1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①Cl2→Cl+Cl   ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl  ……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為         ；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于                    鍵(填“極性”或“非極性”)。
          (2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是                        (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第        周期       族。
          (3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是     。
           a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
           b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小
           c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
          d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2?離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物。
          （1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          （2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為______、_______。
          （3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
          將0.2mol·L?1的X溶液與0.1mol·L?1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請判斷：
          ①X的化學(xué)式為        ，Y的化學(xué)式為        ；
          ②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    
                                 。
          

			
          

			
          
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