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          【題目】在電解水制取H2和O2時，為了增強導(dǎo)電性常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用
          A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵；電解水制取H2和O2時，陽極OH-放電，陰極H+放電，為了增強導(dǎo)電性，加入電解質(zhì)增強導(dǎo)電性，必須保證放電的離子不發(fā)生變化。A．加入NaOH時，仍然為陽極OH-放電，陰極H+放電，正確；B、加入HCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，錯誤；C、加入NaCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，錯誤；D、加入CuSO4時，陰極銅離子放電生成Cu，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖)，判斷下列說法正確的是：
          A．過程①的提純只有物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生兩種單質(zhì)
          B．在過程③中將MgCl2·6H2O真接灼燒即可制得純凈無水MgCl2
          C．過程⑥所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴
          D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。
          （1）在一定溫度下，將足量SO2氣體通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中，即有保險粉生成同時生成一種氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          （2）保險粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72﹣被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.2mol保險粉，理論上可除去Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為__________mol
          （3）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測定0.050mol·L﹣1Na2S2O4溶液在空氣pH變化如下圖1；
           
          ①0-t1段主要生成HSO3﹣，根據(jù)pH變化圖，推測0-t1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；
          ②t3時溶液中主要陰離子是_________，t2-t3階段pH變小的主要原因是______________________。
          ③若t1時溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此時溶液中c(SO32﹣)—c(H2SO3)=___mol·L﹣1(填準(zhǔn)確值，不考慮溶液體積變化)。
          （4）利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4，并獲得較濃的硫酸。
          ①a為電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)；
          ②陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】﹣氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ） 

          A.氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
          B.電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大
          C.當(dāng)該電池向外電路提供2 mol電子時消耗O2約為11.2L
          D.二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組順序的排列不正確的是（ ）
          A. 金屬性：Na＜Mg＜Al B. 熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
          C. 酸性強弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4 D. 原子半徑大�。�Na>S>Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ， 仍存在的缺陷是 ． 

          （2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1 ， 則△H1與△H的關(guān)系為：△H1△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
          （3）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
          （4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，裝置已做改進(jìn)．實驗數(shù)據(jù)如表． 
          起始溫度/℃
          終止溫度/℃
          溫度差/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          25.5
          25.0
          25.25
          28.5
          3.25
          2
          24.5
          24.2
          24.35
          27.6
          3.25
          3
          25.0
          24.5
          24.75
          26.5
          1.75
          又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．
          （5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） ． 
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度
          e．實驗當(dāng)天氣溫較高．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探索生命現(xiàn)象中的有關(guān)微觀變化，科學(xué)家常以  C標(biāo)記的化合物為示蹤劑，下列關(guān)于  C的說法中正確的是（ ）
          A.質(zhì)量數(shù)是6
          B.質(zhì)子數(shù)是6
          C.電子數(shù)是14
          D.中子數(shù)是14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機理如下：
          ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常數(shù)K1
          ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常數(shù)K2
          下列說法正確的是（ ）
          A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
          B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K= K1/K2
          C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率
          D. 反應(yīng)過程中的能量變化可用圖a表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鋁是鋁土礦的主要成分，氧化鋁屬于(　　)
          A. 堿性氧化物 B. 酸性氧化物
          C. 兩性氧化物 D. 混合物
          

			
          

			
          
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