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          一定溫度下，在恒容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol　A和2 mol　B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a％．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a％的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1 mol　B和1 mol　C
          

          

          B．
          		

          1 mol　A　1 mol　B和1 mol　He(不參加反應(yīng))
          

          

          C．
          		

          2 mol　C
          

          

          D．
          		

          2 mol　A　3 mol　B和3 mol　C
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?棗莊模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=
          1×10-12mol/L
          1×10-12mol/L
          ．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時(shí)溶液中水電離的程度
          大于
          大于
          （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
          （2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
          （3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
T/s
0
500
1000
          

          
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.50
2.42
          則500s內(nèi)N2O5的分解速度v（N2O5）=
          3×10-3mol?L-1?s-1
          3×10-3mol?L-1?s-1
          ；降溫至T2，反應(yīng)進(jìn)行1000s時(shí)測(cè)得c（NO2）=4.98mol?L-1，則反應(yīng)
          N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
          ＜
          ＜
          0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
          （4）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在恒容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是    （    ）
            
          A．1mol B和1mol C                       B．1mol A 1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）
            
          C．2mol C                                      D．2mol A 3mol B和3mol C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在恒容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是
            
          A．1mol B和1mol C                    B．1mol A、 1molB和1mol He（不參加反應(yīng)）
            
          C．2mol C                             D．2mol A 、3mol B和3mol C
          

			
          

			
          
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