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          下列離子方程式，不正確的是
          

          [　　]
          

          A．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣
          

          

          B．鐵片放入氯化鐵溶液中
          

          

          C．銅片放人硝酸銀溶液中
          

          

          D．氯化鐵溶液和氨水反應(yīng)
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：AD
          解析：
          		



          溴化亞鐵通入足量的時也被氧化
          


          ；氨水中是弱電解質(zhì)，在離子方程式不能寫成．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如圖1：

          回答下列問題：
          （1）加入CuO的作用是
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          ．
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的
          負(fù)
          負(fù)
          和
          正
          正
          極（填“正”或“負(fù)”）．
          （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：
          銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
          銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
          ．電解的離子方程式為
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+；
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+；
          ．
          （4）下列實驗操作中必要的是
          abde
          abde
          （填寫字母）．
          a．電解前的電極的質(zhì)量；b．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
          （5）銅的相對原子質(zhì)量為
          11200
          V
          11200
          V
          （用帶有n、V的計算式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是化學(xué)實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計下列實驗．
          （1）甲同學(xué)利用如圖I裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請完成下列問題：
          ①圖I中儀器B的名稱：
          圓底燒瓶
          圓底燒瓶
          ；②收集NO2的方法
          向上排氣法
          向上排氣法
          ；
          ③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
          ．
          ④將收集滿NO2的集氣瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色
          變淺
          變淺
          （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因
          2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致二氧化氮氣體的濃度降低
          2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致二氧化氮氣體的濃度降低
          ．
          （2）乙同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)．A中加入濃氨水，B中加入過氧化鈉固體，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器 a→b→c→h．請完成下列問題：
          ①實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有
          還原
          還原
          性；
          ②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：
          （1）A極為電解槽的
          陽
          陽
           極（正、負(fù)、陰、陽），電極反應(yīng)式為
          2Cl-→2e-+Cl2↑
          2Cl-→2e-+Cl2↑
          ．
          （2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許
          Na+
          Na+
          （填離子符號，下同）通過，而不允許
          Cl-、OH-
          Cl-、OH-
          和氣體通過．
          （3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④鹽酸，這四種試劑的添加順序為
          ③②①④
          ③②①④
          　（填序號）．
          （4）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5×6.02×1023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          3Cl2+6OH-
            △  
          .
           
          5Cl-+ClO3-+3H2O
          3Cl2+6OH-
            △  
          .
           
          5Cl-+ClO3-+3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?揚州模擬）實驗室用共沉淀法制備納米級Fe3O4的流程如下：
          該方法的關(guān)鍵為促進晶粒形成，并控制晶體生長．試回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)原理的離子方程式可表示為
          Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
          Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
          ．
          （2）反應(yīng)溫度需控制在50℃，其方法是
          水浴加熱
          水浴加熱
          ，溫度偏低造成產(chǎn)量低的可能是
          溫度低時反應(yīng)緩慢
          溫度低時反應(yīng)緩慢
          ．
          （3）在攪拌Ⅱ的過程中還需加入10mL正丙醇，其作用是
          降低Fe3O4的溶解度（使其易達到飽和，促進晶粒形成）
          降低Fe3O4的溶解度（使其易達到飽和，促進晶粒形成）
          ．
          （4）黑色糊狀物轉(zhuǎn)移至燒杯中，用傾析法洗滌，檢驗洗凈的操作是
          取最后的傾出液，測其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀），則已洗凈．
          取最后的傾出液，測其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀），則已洗凈．
          ．
          （5）由上述分析可知，影響納米級Fe3O4粒徑大小的因素有（寫出一條）
          反應(yīng)溫度（或溶液的pH、穩(wěn)定劑用量、鐵鹽的比例（濃度）、攪拌速度、溶劑的配比等）
          反應(yīng)溫度（或溶液的pH、穩(wěn)定劑用量、鐵鹽的比例（濃度）、攪拌速度、溶劑的配比等）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)
          A．食鹽          B．食醋      C．蘋果      D．葡萄糖      E．青霉素
          請選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上 （填序號）．
          以上物質(zhì)中，屬于堿性食物的是
           
          ；可直接進入血液，補充能量的是
           
          ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是
           
          ；既可作為咸味劑，又可作為防腐劑的是
           
          ；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是
           
          ．
          （2）閱讀下列材料后回答問題：
          一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
          ①在人體中進行Fe2+
          ①
          		②
          Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作
           
          劑，②中的Fe3+作
           
          劑；
          ②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中體現(xiàn)
           
          性；
          ③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
          ①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：
           
          、
           
          ．
          ②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）
           
          ．
          

			
          

			
          
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