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          【題目】當干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是（ ）
          A.分子內(nèi)化學鍵 B.分子間距離 C.分子構(gòu)型 D.分子間作用力
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】
          試題分析：干冰汽化，只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價鍵無關．
          解：干冰汽化，只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價鍵、化學性質(zhì)無關．
          故選BD．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3）
          【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
          （1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是  。
          （2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是  ,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是  。
          （3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見  。
          【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
          （4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___________
          A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
          （5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況)，則AIN的質(zhì)量分數(shù)是__________。
          【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
          （6）步驟②生成沉淀的離子方程式為________________
          （7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱熔器中進行，在0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
          （1）該反應的化學方程式為____________________________________。
          （2）反應開始至２分鐘時，Ｂ的平均反應速率為__________________。
          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          A．V（A）＝2V（B）  B．容器內(nèi)氣體密度不變
          C．V逆（A）＝V正（C） D．容器內(nèi)溫度不變
          （4）由圖求得平衡時Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是（ ）
          A．碳酸、苯酚、乙酸 B．乙酸、碳酸、苯酚
          C．碳酸、苯酚、乙酸 D．苯酚、碳酸、乙酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命—在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應原理如下：
          （1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為__________________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。
          （2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是___，其立體結(jié)構(gòu)是____。
          （3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深
          藍色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式______；深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H＋)內(nèi)存在的全部化學鍵類型有 。
          （4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_____________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。((用含d和NA的式子表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關苯分子中的化學鍵描述正確的是（ ）
          A.每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵
          B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
          C.碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵
          D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列說法正確的是
          A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
          B. a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）
          C. b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）
          D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。設起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是
          A．該反應的焓變 △H＞0
          B．圖中Z的大小為 a＞3＞b
          C．圖中X點對應的平衡混合物中=3
          D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為
          A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
          

			
          

			
          
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