Question

【題目】利用電解法無(wú)害化處理水體中的NO3-，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化如圖所示。列說(shuō)法正確的是

A.N電極為電源的負(fù)極

B.電解池工作時(shí)Na＋移向電極Ⅱ

C.電極Ⅰ的電極反應(yīng)：NO3-＋8e＋10H+＝NH4+＋3H2O

D.電解池工作時(shí)電極Ⅰ產(chǎn)生的NH4+被電極Ⅱ產(chǎn)生的HClO氧化為N2

Answer 1

【答案】CD

【解析】

根據(jù)裝置圖，NO3-在電極Ⅰ上轉(zhuǎn)化為銨根離子，化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極Ⅰ為陰極，M為負(fù)極，N為正極，電極Ⅱ為陽(yáng)極。電極Ⅰ上的產(chǎn)物NH4+與電極Ⅱ產(chǎn)生的HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氮?dú)�，氮元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化。

A. 根據(jù)上述分析，N電極為電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B. 電解池工作時(shí)Na＋向陰極移動(dòng)，電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，故B錯(cuò)誤；

C. NO3-在電極Ⅰ上轉(zhuǎn)化為銨根離子，化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：NO3-＋8e＋10H+＝NH4+＋3H2O，故C正確；

D. 根據(jù)上述分析，電極Ⅰ上的產(chǎn)物NH4+與電極Ⅱ產(chǎn)生的HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氮?dú)�，氮元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，故D正確；

答案為CD。