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        1. 【題目】下列敘述正確的是(

          A.同周期元素中,ⅠA族元素的原子半徑最小

          B.僅由非金屬元素不可能形成離子化合物

          C.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素

          D.凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

          【答案】C

          【解析】

          A.同周期元素中,從左到右,原子半徑逐漸減小,則同一周期中ⅠA族元素的原子半徑最大,故A錯誤;

          B.硝酸銨是由非金屬元素形成的離子化合物,故B錯誤;

          C.目前使用的元素周期表中,最長的周期(第六周期和第七周期)含有32種元素,故C正確;

          D.有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),如HCl溶于水共價鍵斷裂、NaCl溶于水離子鍵斷裂,但沒有新物質(zhì)生成,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故D錯誤;

          答案為C

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量 變化如圖(其中I代表H2A,Ⅱ代表HA , Ⅲ代表A2).根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( 。
          A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系 c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH
          B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
          C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿
          D.向NaHA溶液加人水的過程中,pH可能增大也可能減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實驗:

          (實驗原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

          (實驗內(nèi)容及記錄)

          實驗編號

          實驗溫度

          試管中所加試劑及其用量/mL

          溶液褪至無色所需時間/min

          0.6mol/L H2C2O4溶液

          H2O

          3mol/L H2SO4溶液

          0.05mol/L KMnO4溶液

          25

          3.0

          V1

          2.0

          3.0

          1.5

          25

          2.0

          3.0

          2.0

          3.0

          2.7

          50

          2.0

          V2

          2.0

          3.0

          1.0

          (1)請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=________,V2=__________。

          (2)實驗①、②探究的是_____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是______________________________________。

          (3)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇________________(填實驗編號)。

          (4)利用實驗1中的數(shù)據(jù),計算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。

          (5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

          該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計以下實驗方案繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。

          實驗編號

          實驗溫度/℃

          試管中所加試劑及其用量

          再向試管中加入某種固體

          溶液褪至無色所需時間/min

          0.6mol/L H2C2O4溶液

          H2O

          3mol/L H2SO4溶液

          0.05mol/L KMnO4溶液

          25

          2.0

          3.0

          2.0

          3.0

          MnSO4

          t

          ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________。

          ②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到_____________________________現(xiàn)象。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室可用草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解得一氧化碳,某研究小組利用如圖所示裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略):

          (1)草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化學(xué)方程式為_____________________

          (2)裝置C的作用是_______________,加熱D裝置之前需進(jìn)行的操作是___________________

          (3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進(jìn)行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精燈對裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗:

          步驟

          操作

          甲組現(xiàn)象

          乙組現(xiàn)象

          1

          取黑色粉末加入稀硫酸

          溶解,無氣泡

          溶解,有氣泡

          2

          取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液

          藍(lán)色沉淀

          藍(lán)色沉淀

          3

          取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液

          變紅

          無現(xiàn)象

          4

          向步驟3溶液中滴加新制氯水

          紅色褪去

          先變紅,后褪色

          ①甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

          ②甲組步驟3中,溶液變紅的離子方程式為______________________。

          ③乙組得到的黑色粉末是_____________(填化學(xué)式)。

          ④乙組步驟4中,溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_______________________。

          (4)該裝置的改進(jìn)措施除了在E裝置后加尾氣處理裝置外還需_______________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

          A. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng): H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

          B. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O2H+Cl+ClO-

          C. NaAlO2溶液中通入過量CO2Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

          D. NaOH溶液中通入過量CO2:OH+CO2 = HCO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),方案如下:

          金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù):

          Fe3+

          Fe2+

          Cu2+

          Al3+

          開始沉淀時的pH

          2.2

          7.5

          5.2

          3.7

          完全沉淀時的pH

          3.2

          9.0

          6.7

          4.7

          請回答:

          (1)若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為____________L。

          (2)加入H2O2的目的是____________。

          (3)為保證產(chǎn)品的純度,M物質(zhì)最好選用________(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為____________

          a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3

          (4)濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

          (5)從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過濾和干燥。

          (6)0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。

          1用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng),通過多種途徑生成CH4。

          已知C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

          2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

          CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

          寫出COH2O (g)反應(yīng)生成H2CO2的熱化學(xué)方程式____________________________________。

          2天然氣中含有H2S雜質(zhì),某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃kNH3H2O=1.74×10-5k1(H2S)=1.07×10-7k2(H2S)=1.74×10-13,NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是______________

          a.c(NH4+)c(HS-)c(OH-)c(H+) b. c(HS-)c(NH4+)c(S2-)c(H+)

          c.c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(H+) d.c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-)

          3工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

          一定溫度時,在一個體積為2L的恒容密閉容器中,加入1molCH41.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng),5min后達(dá)平衡,生成0.2molCO,H2表示該反應(yīng)的速率為_______________此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(結(jié)果保留到小數(shù)點后三位)

          下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

          A.體系的壓強不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時消耗3mol H2

          C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化

          E.反應(yīng)速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

          4甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

          分析適當(dāng)增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。

          某溫度下,將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強為p2,則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

          據(jù)此回答下列問題:

          (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______________;

          (2)溶液E所含物質(zhì)是混合物,其化學(xué)式分別為_________________________;

          (3)反應(yīng)②的離子方程式為______________________________

          (4)反應(yīng)③的離子方程式為______________________________ 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】丙烯酸(CH2= CH—COOH)能發(fā)生的反應(yīng)可能有( )

          加成反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng) 中和反應(yīng) 氧化反應(yīng)

          A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤

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          同步練習(xí)冊答案