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          在500℃時，向一恒容密閉容器中充入2 mol　X2和1 mol　Y2，發(fā)生反應(yīng)：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，充分反應(yīng)達到平衡后，Z的物質(zhì)的量濃度為W mol/L，并放出b kJ的熱量．試回答下列問題：
           

          (1)
          		

          

          若將溫度降低到300℃，則化學平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”、或“不變”)
          

          

          

          (2)
          		

          

          若向原來容器中只充入2 mol　Z，在500℃下充分反應(yīng)并達到平衡后，吸收c kJ的熱量，則a、b、c之間滿足的關(guān)系是________(用代數(shù)式表示)
          

          

          

          (3)
          		

          

          能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
          

          

          A．
          		

          C(Z)＝2C(Y2)
          

          

          B．
          		

          容器內(nèi)壓強保持不變
          

          

          C．
          		

          V逆(X2)＝2V正(Y2)
          

          

          D．
          		

          容器內(nèi)密度保持不變
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：1．增大;2．a(chǎn)＝b＋c;3．BC;
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
          （1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
          c(H2)c(CO2)
          c(CO)c(H2O)
          c(H2)c(CO2)
          c(CO)c(H2O)
          ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          從上表可以推斷：此反應(yīng)是
          放
          放
           （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1mol，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．
          （2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有
          B
          B
          （填實驗編號）；
          

          


          
實驗編號
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
          

          
A
1
5
2
3
          

          
B
2
2
1
1
          

          
C
0.5
2
1
1
          （3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達到平衡的標志是
          ④⑤⑥
          ④⑤⑥

          ①體系的壓強不再發(fā)生變化     ②混合氣體的密度不變    ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化     ⑥v正（CO2）=v逆（H2O）
          （4）圖2表示該反應(yīng)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)在時刻t1達到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t2發(fā)生改變的條件是
          降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
          降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
          ．（寫出兩種）
          （5）若400℃時，第Ⅱ步反應(yīng)生成1mol氫氣的熱量數(shù)值為33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學方程式為：
          CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1．
          則400℃時，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為
          CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
          CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?泰安二模）近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學的發(fā)展．
          （1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應(yīng)的化學方程式為
          CH4+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          CH4+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          ．
          （2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖1所示：
          由圖可知，合成甲醇的熱化學方程式為
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
          ．
          （3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
          ①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時問變化如圖2所示：
          則下列說法正確的是
          BD
          BD
          （填字母）；
          A．3min時反應(yīng)達到平衡
          B．0～10min時用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol?-1?min-1
          C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
          D．該溫度時化學平衡常數(shù)為
          16
          3
          (mol?L-1)-2
          ②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
容器1
容器2
容器3
          

          
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
1molCO2、3molH2
0.5molCO2、1.5molH2
1molCH3OH、1molH2O
          

          
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1
c1
c2
c3
          

          
平衡時體系壓強/Pa
p1
p2
p3
          則下列各量的大小關(guān)系為c1
          等于
          等于
          c3，p2
          小于
          小于
          p3（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          （4）近年來，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖3所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖．電池工作時，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：
          ①從d處排出的物質(zhì)是
          水
          水
          ，溶液中的質(zhì)子移向電極
          N
          N
          （填“M”或“N”）；
          ②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          近來，制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項成果．（1）德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH）車載制氫燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請觀察此圖回答：
          ①此堿性燃料電池的正極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ；
          ②甲醇與水反應(yīng)制取氫氣的化學方程式
          CH3OH+H2O?3H2+CO2
          CH3OH+H2O?3H2+CO2
          ．
          （2）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖2：
          ①此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
          高溫
          H2（g）+CO2（g），平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表．
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          在830℃，n（CO）、n（H2O）、n（H2）、n（CO2）的物質(zhì)的量分別是1、5、2、3投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)開始時，向
          逆
          逆
          （填正、逆）反應(yīng)方向進行．
          ②若400℃時，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣放出的熱量為33.2kJ，第I步反應(yīng)的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1 則400℃時，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為
          CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
          CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
          ．
          （3）工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
          CO2（g）+3H2（g）
           
          CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
          將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示（實線）．
          ①a點正反應(yīng)速率
          大于
          大于
          （填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
          ②求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率
          75%
          75%
          和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.5
          0.5
          ．
          ③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是
          升高溫度
          升高溫度
          ，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是
          增大壓強
          增大壓強
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?豐臺區(qū)二模）在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：（　�。�
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 實驗測得300℃和500℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是
          

          


          

          甲醇物  時間

          質(zhì)的量
          溫度          		
10min
20min
30min
40min
50min
60min
          

          
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
          

          
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
          

			
          

			
          
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