Question

（2012?永州模擬）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關敘述正確的是（　�。�

A．100mL 0.1mol?L^-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01N_A

B．常溫下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A

C．分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析：A、溶液中除了醋酸分子含有水分子；
B、碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；
C、分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質(zhì)的量為1mol，CO、C₂H₄摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同為28g，但溫度壓強不知不能計算氣體體積；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合案情分子結(jié)構計算化學鍵數(shù)；

解答：解：A、溶液中除了醋酸分子含有水分子，100mL0.1mol?L^-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定大于0.01N_A，故A錯誤；
B、常溫下，100mL 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故B正確；
C、分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質(zhì)的量為1mol，CO、C₂H₄摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同為28g，但溫度壓強不知不能計算氣體體積，故C錯誤；
D、3.4gNH₃物質(zhì)的量=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，分子中含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，鹽類水解應用，氣體摩爾體積的條件應用判斷，題目難度中等．