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          【題目】以生活常識角度分析，鈉元素在自然界中存在的主要形式是
          A. NaHCO3 B. Na2O2 C. NaCl D. NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A項，NaHCO3受熱易分解，NaHCO3不可能是鈉元素在自然界中的主要存在形式；B項，Na2O2能與空氣中的CO2、H2O反應，Na2O2不可能是鈉元素在自然界中的主要存在形式；C項，NaCl穩(wěn)定，通常與自然界中的物質難以反應，NaCl是鈉元素在自然界中的主要存在形式；D項，NaOH能與空氣中CO2反應，NaOH不可能是鈉元素在自然界中的主要存在形式；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）下列儀器常用于物質分離的是__________。
          （2）在粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，試分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用。
          溶解時：_____________；過濾時：________________；蒸發(fā)時：____________。
          （3）從精制的食鹽溶液中獲得食鹽晶體的操作中，除了鐵架臺、玻璃棒外、還需要的儀器______________
          （4）粗食鹽中含有鈣離子，某學生用Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，說明Ca2+離子完全被除去的實驗操作是___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生下列反應：N2＋3H22NH3，3 min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0．9倍，在此時間內v(H2)是(　　)
          A．0．2 mol·L－1·min－1 B．0．6 mol·L－1·min－1
          C．0．1 mol·L－1·min－1 D．0．3 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關反應原理說法錯誤的是
          A．碳酸鈣與鹽酸反應過程中，再增加CaCO3固體的量，反應速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應速率
          B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大
          C．由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大
          D．對于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了檢驗某Fe2+溶液是否變質，可向溶液中加入( )
          A. NaOH溶液 B. 鐵片 C. 石蕊溶液 D. KSCN溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種金屬，進行如下實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A逐漸溶解，B上有氣泡逸出；②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；③將B浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是
          A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C
          C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是( )
          A.[Cr(H2O)6]Cl3
          B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
          C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
          D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是
          A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2  D．MgCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小明同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據(jù)學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道,Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應”.
          為了確定小明同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法．完成了對該猜想的判斷。請你完成興趣小組在實驗探究活動中的都分實驗報告。
          【實驗目的】：探究Na2CO3溶液與CO2的反應
          【實驗藥品】：Na2CO3溶液，、飽和的Na2HCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
          【查閱資料】：NaHCO3 與Ca(OH)2發(fā)生反應：2NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3+ 2H2O碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
          【實驗裝置】：
          【實驗操作步驟與現(xiàn)象】
          ①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_________________________。
          ②將制取的CO2 通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是______________________。
          ③使過量的CO2 通過裝置Ⅲ，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入___________試劑(請從以上給出的藥品中選擇)當試管中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時，Na2 CO3 溶液與CO2 發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式為_____________________。
          【結論】：通過實驗探究，小明同學的猜想是正確的。
          【應用】：你能否依據(jù)此化學反應的規(guī)律，再寫出一個類似的化學反應方程式(寫上述已有的兩個反應不得分)：___________________________。
          

			
          

			
          
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