Question

在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量，其單位為g·mL^-1�，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應的化學方程式為（未配平）：

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄CuSO₄+FeSO₄+H₂O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應的化學方程式為（未配平）：

KMnO₄+H₂SO₄+FeSO₄Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO₄,求該KMnO₄溶液對Cu₂O的滴定度。

 

Answer 1

【答案】

每毫升KMnO₄溶液中含KMnO₄的物質(zhì)的量為0.400 mol×=4.00×10^-4 mol

2KMnO₄+8H₂SO₄+10FeSO₄====5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄====2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O

由以上兩方程知

2KMnO₄—10FeSO₄—5Cu₂O

2 mol              5×144 g

4.00×10^-4 mol       m(Cu₂O)

m(Cu₂O)=="0.144" g

即KMnO₄溶液對Cu₂O的滴定度為0.144 g·mL^-1。

【解析】

試題分析：由題意每毫升滴定劑溶液中含KMnO₄的物質(zhì)的量為0.400 mol×=4.00×10^-4 mol。

2KMnO₄+8H₂SO₄+10FeSO₄====5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O                   ①

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄====2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O                                 ②

由①②得2KMnO₄—10FeSO₄—5Cu₂O

由以上關(guān)系式可求Cu₂O的質(zhì)量

即2KMnO₄—10FeSO₄—5Cu₂O

2 mol              5×144 g

4.00×10^-4 mol       m(Cu₂O)

m(Cu₂O)=="0.144" g

即KMnO₄溶液對Cu₂O的滴定度為0.144 g·mL^-1。

考點：考查滴定度的有關(guān)計算

點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，貼近高考，有助于激發(fā)學生的學習興趣。該題在注重對基礎(chǔ)知識考查對同時，更注重考查學生分析問題、靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力，提高學生的應試能力。