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          已知可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?E（g），現(xiàn)將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時，在不同溫度下，反應(yīng)混合物中X體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示．請分析圖象并回答下列問題：
          （1）B點v正與v逆的大小關(guān)系是______，曲線BC（不包括B點和C點）．v正與v正的大小關(guān)系是______．
          （2）達(dá)到平衡后，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大程度較小的是______（填“v正”或“v逆”）．
          （3）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．
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          由圖可知，B之前X的體積分?jǐn)?shù)從最大逐漸降低，而B之后X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明B之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而B點時恰好平衡，B點之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
          （1）B點處于平衡狀態(tài)，則v正=v逆；曲線BC（不包括B點和C點），曲線BC（不包括B點和C點）表示升高溫度，X%增大，平衡向逆反應(yīng)方向發(fā)生移動，故v正＜v逆，
          故答案為：v正=v逆；v正＜v逆；
          （2）達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向左移動，故v正＜v逆，所以v正增大值較小，故答案為：v正；
          （3）B點時恰好平衡，B點之后溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?E（g），現(xiàn)將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時，在不同溫度下，反應(yīng)混合物中X體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示．請分析圖象并回答下列問題：
          （1）B點v正與v逆的大小關(guān)系是
          v正=v逆
          v正=v逆
          ，曲線BC（不包括B點和C點）．v正與v正的大小關(guān)系是
          v正＜v逆
          v正＜v逆
          ．
          （2）達(dá)到平衡后，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大程度較小的是
          v正
          v正
          （填“v正”或“v逆”）．
          （3）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
          放熱反應(yīng)
          放熱反應(yīng)
          （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
          回答下列問題：
          

          


          
 X
 
 
          

          
 
Y
Z
          （1）Y元素在元素周期表中的位置是
           
          ．
          （2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱：
           
          ．
          （3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．該鹽溶液的pH
           
          7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因為（用離子方程式表示）
           
          ．
          （4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          II．已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見下表：
          

          


          
溫度/℃
500
700
850
1 000
          

          
平衡常數(shù)
2.5
1.7
1.0
0.6
          （5）該反應(yīng)△H
           
          0（填“＜”或“＞”）．
          （6）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件
          是
           
          ．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，n（H2）=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：2X（g）+Y(g)mZ(g)  ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,達(dá)到平衡時放出熱量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,達(dá)到平衡時放出熱量c kJ,且b＞2c,則a、b的大小關(guān)系及m的值域正確的是（    ）
            
          A.a=b  m=3                           B.a＞b  m≥3
            
          C.a＞b  m≤2                          D.a＜b  m≤2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷7：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?E（g），現(xiàn)將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時，在不同溫度下，反應(yīng)混合物中X體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示．請分析圖象并回答下列問題：
          （1）B點v正與v逆的大小關(guān)系是______，曲線BC（不包括B點和C點）．v正與v正的大小關(guān)系是______．
          （2）達(dá)到平衡后，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大程度較小的是______（填“v正”或“v逆”）．
          （3）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．

          

			
          

			
          
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