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          反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改寫為離子方程式，正確的是

          1. A.
            2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
          2. B.
            Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
          3. C.
            2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
          4. D.
            2FeCl3+S2-=2FeCl2+S↓+2Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          H2S是弱電解質(zhì)，S難溶。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?長(zhǎng)春一模）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中C、D為氣體單質(zhì)，E為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其余為化合物，F(xiàn)晶體具有磁性，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）
          KClO3
          KClO3
          ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）
          H2O2
          H2O2
          ；若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
          2：1
          2：1
          ．
          （2）寫出②的離子反應(yīng)方程式：
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Cl2+Mn2++2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Cl2+Mn2++2H2O
          ．
          （3）H用途廣泛，如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血濟(jì)及凈水等．若將Cu棒與碳棒用導(dǎo)線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應(yīng)方程式為：
          Fe3++e-=Fe2+
          Fe3++e-=Fe2+
          ．
          （4）寫出G與D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為：
          2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　�。�
          A、相同溫度下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/L CH3COOH溶液中c（H+）B、在反應(yīng)2FeCl3+Fe?3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量C、在密閉容器中，N2+3H2?2NH3已達(dá)平衡時(shí)c（NH3）與c（N2）D、液面均在“O”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是(    )
          A.在反應(yīng)2FeCl3+Fe====3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量
          B.相同溫度下，0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)
          C.在密閉容器中，N2+3H22NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)
          D.液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是(    )
          A.在反應(yīng)2FeCl3+Fe====3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量
          B.相同溫度下，0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)
          C.在密閉容器中，N2+3H22 NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)
          D.液面均在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷（六）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2:1的是
          


          A．在反應(yīng)2FeCl3+Fe   3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量
          


              B．相同溫度下，0.2mol·L—1CH3COOH溶液與0.1mol·L—1CH3COOH溶液中c（H+）
          


              C．在密閉容器中，N2+3H2 2NH3已達(dá)平衡時(shí)c（NH3）與c（N2）
          


              D．液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積
          


           
          

			
          

			
          
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