物質 | Al | Fe2O3 | Al2O3 | Fe |
熔點(℃) | 660 | 1462 | 2054 | 1535 |
沸點(℃) | 2467 | —— | (2980) | 2750 |
(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？
答：_______________(填“合理”或“不合理”)
(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格：
所用試劑 |
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實驗操作及現(xiàn)象 |
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有關反應的化學方程式 |
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(3)實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是______________(填序號)，理由是_________________________________________________。
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液
解析：(1)液態(tài)的不同金屬混熔可形成合金。故該同學的解釋合理。
(2)應根據(jù)Al與Fe的性質不同，選擇NaOH溶液，并且依據(jù)反應中氣體產(chǎn)生作為實驗原理，為較簡便的檢驗方法。
(3)用濃H2SO4溶解，會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，用稀硝酸溶解會產(chǎn)生NO而污染環(huán)境，用NaOH溶液只能溶液Al而不溶解鐵，故最好的是B。
答案：(1)合理
(2)氫氧化鈉溶液
取適量樣品置于試管中，加入氫氧化鈉溶液；有氣體產(chǎn)生。
2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑
(3)B 稀硫酸能完全溶解此溶融物，并且不造成環(huán)境污染(或濃硫酸會使鐵、鋁鈍化；稀硝酸溶解金屬時，會產(chǎn)生氮氧化合物，污染空氣；NaOH溶液不能溶解單質鐵。)
科目：高中化學 來源：全優(yōu)設計必修一化學人教版 人教版 題型：058
現(xiàn)行高中化學教材(必修加選修)中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒．”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．”又已知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金，你認為他的解釋是否合理？答：________．(填“合理”或“不合理”)
(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．填寫下列表格：
(3)實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是________(填序號)，理由是：________．
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液
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科目：高中化學 來源：江西省白鷺洲中學2012屆高三第一次月考化學試題 題型：058
某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材(必修加選修)中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
Ⅰ．(2)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：________(填“合理”或“不合理)
(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試是________，反應的離子方程式為________．
(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是________(填序號)．
A．濃硫酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示．試回答下列問題：
(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為________．
(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式________；
上述現(xiàn)象說明溶液中________結合OH－的能力比________強(填離子符號)．
(3)B與A的差值為________mol．B點對應的沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
物 質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸點/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | — |
I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：___________（填“合理”或“不合理”）。
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中是否含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____________，可能發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___________（填序號）。
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積 (mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。試回答下列問題：
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
（5）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為_____________；上述現(xiàn)象說明溶液中____________結合OH－的能力比__________強（填離子符號）。
（6）B與A的差值為_________mol。
（7）B點對應的沉淀的物質的量為____________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
物質 | Al | Fe2O3 | Al2O3 | Fe |
熔點(℃) | 660 | 1462 | 2054 | 1535 |
沸點(℃) | 2467 | — | （2980） | 2750 |
(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理?答：___________(填“合理”或“不合理”)。
(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格：
所用試劑 |
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實驗操作及現(xiàn)象 |
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有關反應的化學方程式 |
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(3)實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是_________(填序號)，理由是___________。
A.濃硫酸 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.NaOH溶液
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