Question

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。用太陽能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示，陽極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列敘述正確的是

A.晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，太陽能電池屬于原電池

B.該鋰電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6

C.放電時(shí)，Li+通過隔膜向鋁箔電極移動(dòng)

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程中，Fe、C、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

Answer 1

【答案】B

【解析】

由磷酸鐵鋰鋰離子電池圖解可知，該裝置為電池充電狀態(tài)，屬于電解池，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，鋰離子從右向左移動(dòng)，則鋼箔為陽極，鋁箔為陰極，據(jù)此回答問題。

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，則硅太陽能電池不屬于原電池，故A錯(cuò)誤；

B．該鋰電池放電時(shí)負(fù)極為鋁箔，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4，即放電時(shí)正極為xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－= LiFePO4，即負(fù)極反應(yīng)為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6，故B正確；

C．根據(jù)分析，充電時(shí)為電解池，鋼箔為陽極，鋁箔為陰極，放電時(shí)為原電池，則鋼箔為正極，鋁箔為負(fù)極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則Li+通過隔膜向鋼箔電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，根據(jù)B項(xiàng)分析，放電時(shí)正極為xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－= LiFePO4，Li、Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

答案為B。