Question

【題目】氮和氮的化合物在國(guó)防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問(wèn)題：

(1)NaCN廣泛用于電鍍工業(yè)上，實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液，前者的pH大，則酸性：HCN___________H2CO3(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(2)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為Cl－N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由C12和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上熱量變化為___________kJ。

(3)在一個(gè)恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1molCl2(g)發(fā)生(2)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量(單位：mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：

①T1___________T2(填“>”“≤”或“=”)，理由是___________。

②若容器容積為1L，溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)開始到5min時(shí)，C12的平均反應(yīng)速率為_______。

③溫度為T2℃時(shí)，在相同容器中，充入1 molNO(g)和0.5mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)

④溫度為T2℃時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)近年來(lái)，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3－)，其工作原理如圖所示：

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的結(jié)果是___________。

Answer 1

【答案】弱于 277.5 ＜ 因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率越低（或溫度越高，反應(yīng)速率快，在達(dá)到平衡前，單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的量越多） 0.05mol/(L·min) 小于 H2＋N2O==N2＋H2O 不利于降低溶液中的含氮量

【解析】

(1)強(qiáng)堿弱酸鹽，越弱水解程度越大；

（2）根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能計(jì)算2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應(yīng)的焓變，轉(zhuǎn)移5mol電子消耗2.5mol氯氣。

（3）①溫度越高，反應(yīng)速率越大，單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的量越多；

②根據(jù)計(jì)算5min內(nèi)Cl2的反應(yīng)速率；

③減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；

④利用“三段式”計(jì)算Kp；

(4) ①根據(jù)圖示，氫氣、N2O在Ir表面生成氮?dú)夂退��?/span>

②Pt顆粒增多，更多的NO3－被還原為NH4+,不利于降低溶液中的含氮量。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度相同的兩溶液中，NaCN溶液的pH較大，則CN－水解程度比HCO3－大，則HCN的酸性弱于H2CO3。

（2）1mol Cl2參與反應(yīng)發(fā)生焓變?yōu)?/span>243＋2×630－2×(200＋607)＝－111kJ，此時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，熱量變化為277.5kJ。

（3）①溫度越高，反應(yīng)速率越大，單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的量越多，所以T1＜T2。

②T1℃，5min內(nèi)NO的物質(zhì)的量0.5mol,Cl2的物質(zhì)的量的變化為0.25mol，反應(yīng)速率為 0.05mol/(L·min)。

③在相同容器中，充入1mol NO和0.5mol Cl2，容器中壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率減小，小于50%。

④起始物質(zhì)的量為3mol，壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)后各物質(zhì)變化為：

2NO ＋ Cl2 ＝ 2ClNO

起始物質(zhì)的量 2 1 0

變化量 1 0.5 1

達(dá)平衡物質(zhì)的量 1 0.5 1

同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后壓強(qiáng)為，則。

（4）①氫氣、N2O在Ir表面生成氮?dú)夂退��?/span>Ir表面發(fā)生的反應(yīng)為H2＋N2O＝H2O＋N2；

②讀圖可知，若Pt顆粒增多，則NO3－更多轉(zhuǎn)化為NH4＋存在于溶液中，不利于降低溶液中的含氮量。